Ковалентная химическая связь –это связь, возникающая между атомами за счёт общих электронных пар.

Дата 29.10.2020

Тема урока:Основные виды химической связи. Ионная и ковалентная связь. Металлическая связь.

Цель урока:сформировать понятие о химической связи и научить учащихся определять ее тип в различных соединениях по химической формуле вещества.

Химическая связь –это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

1. Ковалентная химическая связь –это связь, возникающая между атомами за счёт общих электронных пар.

- Что вы знаете о ковалентной химической связи?

Стремление к устойчивой электронной конфигурации за счёт образования общих электронных пар.

1) Обменный механизм

2) Донорно-акцепторный механизм

Азот – донор (имеет электронную пару), водород – акцептор (имеет свободную орбиталь)

По числу общих электронных пар (по кратности).

1) Одинарные.

2) Двойные.

3) Тройные.

По степени смещения.

1) Полярные.

2) Неполярные.

- Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность –это способность атомов химических элементов оттягивать на себя общие электронные пары, находящиеся в совместном владении

Неполярная –ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Полярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью.

Молекула углекислого газа неполярная, так как имеет линейное строение

Кристаллическая решётка веществ с ковалентной химической связью: атомная и молекулярная. Атомная – очень прочная (графит, алмаз), молекулярная – газы, легколетучие жидкости, твёрдые легкоплавкие вещества (хлор, вода, йод, углекислый газ – «сухой лёд»). Молекулярная кристаллическая решётка непрочная, так как внутримолекулярные связи прочные, межмолекулярное взаимодействие слабое.

- Что вы знаете об ионной связи, ионной кристаллической решётке?

12 Следующая ⇒