Например, фтор окисляет хлор, бром и йод: Cl2 + F2 → 2ClF

Например, фтор окисляет хлор, бром и йод: Cl2 + F2 → 2ClF

II. Взаимодействие с металлами:

При взаимодействии с металлами галогены проявляют свойства окислителей, образуя галогениды.

железореагирует с галогенами с образованием галогенидов. При этом фтор, хлор и бром образуются галогениды железа (III), а c йодом — соединение железа (II):

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃I₂ + Fe → FeI₂

Железо горит в атмосфере хлора- ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ реакция.

Аналогичная ситуация с медью: фтор, хлор и бром окисляют медь до галогенидов меди (II), а йод до йодида меди (I):

Cl2 + Cu → 2CuCl2 I2 + 2Cu → 2CuI

Активные металлы бурно реагируют с галогенами, особенно с фтором и хлором (горят в атмосфере фтора или хлора).

III. Взаимодействие с водой:вода горит в атмосферефтора синим пламенем:

Олимпиадный вопрос. «Чем объясняется отбеливающее действие хлорной воды?»

При взаимодействии хлора с водой образуются две кислоты: соляная и хлорноватистая:

(реакция диспропорционирования).

Но хлорноватистая кислота очень неустойчива и разлагается на соляную кислоту и атомарный кислород: НСlО→НCl+ О, который и обладает очень сильными окислительными свойствами.

IV. Взаимодействие со щелочами:

!!! Иод реагирует со щелочами исключительно по второму варианту, т.е. с образованием йодата, так как гипойодат не устойчив не только при нагревании, но также при обычной температуре и даже на холоду:

БЕЛИЛЬНАЯ (хлорная) известь:

- это смешанная соль!

Применение:

в качестве универсального средства от разных микроорганизмов

для очистки сточных вод, удаления известковых отложений в трубах;
востребована в химпроме в качестве сырья для получения хлорпроизводных, например хлороформа, хлорпикрина. На ее основе изготавливают пестициды, отбеливатели, средства для мытья и стирки.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒