MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O

Нахождение галогенов в природе:

Галогены- химически активные вещества, поэтому в природе они находятся только в виде соединений. Бром и иод собственных минералов не имеют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями.

Физические свойства галогенов:

Способы получения:

ХЛОР:

Впервые получен Шееле в 1774 году.

В лабораторииполучают при взаимодействии концентрированной соляной кислоты с окислителями:

КMnО₄, К₂MnО₄, MnО₂

РbО₂

К₂Cr₂О₇, К₂CrО₄, CrО₃

КClО₃

В промышленности хлор получают электролизом растворов или расплавов солей:

Получение брома:

В лабораторных условиях бром получают действием на различные окислители бромоводородной кислоты или ее солей в сернокислотной среде:

2 КМnO₄+ 16 НВr = 2 КВr + 2 МnВr₂ + 5 Вr₂ + 8 Н₂О

КСlO₃ + 6 НВr = КСl + 3 Вr₂ + 3 Н₂O

2 КМnO₄ + 10 КBr + 8 Н₂SO₄ = 6 К₂SО₄ + 2 МnSO₄ + 5 Вr₂ + 8 Н₂О

MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O

Получение иода:

Йод получают окислением ионов I^– сильными окислителями.

2KI + Cl2 → I2 + 2KCl

Соединения марганца также окисляют йодид-ионы.

2KI + MnO2 + 2H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O

Химические свойства галогенов.

I. Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами:

Галогены проявляют свойства окислителей. Они реагируют с металламиинеметаллами.

Галогены не горят на воздухе, т.е. не взаимодействуют с кислородом. Их оксиды получают только косвенным путем! Фтор окисляет кислород с образованием дифторида кислорода:

2F₂ + O₂ → 2OF₂

При взаимодействии галогенов с серойобразуются галогениды серы:

При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды фосфора:

Взаимодействие с водородом: образуются галогеноводороды (↑), при растворении которых в воде образуются одноименные кислоты.

Галогены реагируют с галогенами. Более активные галогены окисляют менее активные.

12 3 Следующая ⇒