![]()
|
|||||||
Таким чином, відносною атомною масою речовини називають відношення маси атома даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю : ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Таким чином, відносною атомною масою речовини називають відношення маси атома даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю :
Це відношення показує, у скільки разів маса атома даного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю . Наприклад: для кисню для вуглекислого газу для метану Відносна молекулярна маса – це безрозмірна величина. Кількістю речовини
Вимірюють кількість речовини в молях. Кількість речовини може обраховуватись за формулою:
Моль – кількість речовини, яка містить стільки ж молекул, скільки атомів міститься в 0,012 кг (в 12 г ) вуглецю. Наприклад, 1 моль водню
Масу 1 моль речовини називають молярною масою і позначають М. Одиницею молярної маси служить 1 кг/моль. Молярна маса М – маса 1 моля речовини. Молярна маса дорівнює добутку маси молекули на сталу Авогадро.
де m0 – маса молекули даного виду,
Відповідно, маса речовини:
де N – кількість молекул в речовині
Кількість молекул у ν молях речовини можна визначити за формулами:
Доказом хаотичного руху молекул є спостережуваний під мікроскопом безладний безперервний рух нерозчинних у рідині малих крупинок твердої речовини, розмір яких має порядок 10-10м. У 1827 р. англійський ботанік Р.Броун, спостерігаючи квітковий пилок під мікроскопом, виявив, що він рухається. Дифузія –це явище проникнення молекул одного виду у проміжки між молекулами іншого виду (Рис. 1).
Рисунок 1
Мікроскопічні властивості речовини, тобто її властивості при розмірах тіл, порівняних з розмірами молекул, мають статистичний характер. Це пояснюється хаотичністю руху молекул, скінченністю їх розмірів.
|
|||||||
|