Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1). Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:	Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
2). Используя Таблицу Растворимости указываем растворимость веществ воде: - Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓; - Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.	Р Р Н Р H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl Молекулярный вид (Пользоваться таблицей растворимости в учебнике на последнем форзаце!)
3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице	2H⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄ ↓+ 2H⁺ + 2Cl^- Полный ионный вид
4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции. Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются: газ; вода; осадок	2H⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄ ↓+ 2H⁺ + 2Cl^- SO₄^2- + Ba²⁺ + = BaSO₄ ↓ Краткий ионный вид Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок BaSO₄ ↓

Домашнее задание: п.9, упр 3 с.36. (Пользоваться таблицей растворимости в учебнике на последнем форзаце!)

Обратная связь

1. Домашнее задание выполнить в тетради и высылать ЛС в ВК.

2. Работы жду не позднее четверга 11.11.2021 г.

⇐ Предыдущая 12