Главная Контакты Случайная статья Автоматизация Антропология Археология Архитектура Биология Ботаника Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Деревообработка Журналистика Зоология Изобретательство Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Косметика Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Материаловедение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыка Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Электротехника Энергетика

Дорогие ученики!. Ознакомьтесь с предложенными материалами и заданиями, выполните их.. Желаю вам успешного освоения материала!. Ход урока Стр 1 из 2Следующая ⇒   Рабочий лист урока№1 2 четверть Класс:9 АБ Дата:09.11.2021 Предмет:химия Учитель:Гоглачева Н.В. Тема:Реакция ионного обмена. Дорогие ученики! Ознакомьтесь с предложенными материалами и заданиями, выполните их. Желаю вам успешного освоения материала!

Ход урока

1. Изучите материал урока Реакция ионного обмена и условия их протекания:

https://www.youtube.com/watch?v=0RCFox-oR_o

2. Выпишите из видеоурока примеры реакций ионного обмена, что такое качественная реакция и реагент.

3. Ответим на вопросы:

1.Какие вещества называются электролитами?

2.Какие электролиты относят к сильным, а какие к слабым?

4. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:  KCl, Ca(OH)₂, H₂SO_4.

 5. Что произойдет при сливании двух электролитов?

Какие процессы протекают в растворе при сливании двух и более электролитов?

Опыт. К раствору хлорида бария прильем раствор сульфата калия. При этом образуется белый осадок.

Какое вещество выпало в осадок?

Для этого запишем уравнение реакции обмена и расставим коэффициенты:

ВаСl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Посмотрим в таблицу растворимости: BaSO₄ – нерастворимое вещество, оно и образует белый осадок:

ВаСl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄⬇+ 2KCl

р     р         н       р

Изучая электролитическую диссоциацию, мы узнали, что в водном растворе , каждое из этих веществ распадается на ионы. Следовательно, реакции в растворах протекают между ионами. Эти реакции называются ионными.

Запишем уравнение реакций в ионном виде, пользуясь следующими правилами:

1.Составим полное ионное уравнение (вещества, которые растворимы записываются виде ионов, газы, нерастворимые, малодиссоциируемые вещества записываются в молекулярном виде):

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄⬇+ Н⁺ + Сl^-

2.Приведем подобные. Найдем одинаковые ионы в левой и правой части уравнения, они не участвуют в реакции. Исключив их, запишем сокращенное ионное уравнение:

 Ва²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄⬇

Сокращенное   ионное уравнеие отражает суть реакции: ионы Ва²⁺ связываются с ионами SO₄^2- и образуют осадок ВаSO₄⬇.