Проблемный опыт.. письменная;. в группу в контакте: https://vk.com/club194181059

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Проблемный опыт.

Наблюдения

1. В раствор FeCl₃ добавил порошок железа и нагрел смесь

Цвет раствора стал бледно-желтым

2. Отлил часть раствора в другую пробирку и добавил раствор NaOH

Выпал осадок темно-зеленого цвета

Вывод: в растворе находятся ионы Fe²⁺, Þ прошла окислительно-восстановительная реакция.

Уравнение: Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂

Fe⁰ –2ē = Fe⁺²

восстановитель

Fe⁺³ + ē = Fe⁺²

окислитель

Пояснение к проблемному опыту(для обучающихся продвинутого уровня).

Гипотеза, выдвинутая учениками, может быть следующей: при взаимодействии растворов сульфата железа (II) и нитрата серебра идет реакция обмена, при которой выпадает осадок Ag₂SO₄ белого цвета. Это подтверждает уравнение реакции:

FeSO₄ + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + Ag₂SO₄ ↓ SO₄^2– + 2Ag⁺ = Ag₂SO₄ ↓

Но при проведении эксперимента наблюдается осадок серого цвета. Качественный анализ катионов в растворе показывает, что в растворе находятся ионы Fe³⁺.

Вывод: прошла окислительно-восстановительная реакция. Окислительные свойства иона серебра (Ag⁺) в растворе значительно выше окислительных свойств иона железа (Fe²⁺).

Уравнение: 3FeSO₄ + 3AgNO₃ = 3Ag↓ + Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)

Fe⁺²– ē = Fe⁺³

восстановитель

Ag⁺ + ē = Ag⁰

окислитель

Домашнее задание: выполнить практическую работу и переслать фото по ссылке:

Форма сдачи задания:

- письменная;

- в группу в контакте: https://vk.com/club194181059

⇐ Предыдущая 12