Химия . Занятие № 3. Группа : 34. Практическая работа № 1. Металлы и их соединения. Инструкция к выполнению практической работы.. Задание 3. Цепочка превращений.. Задание 4. Проблемный опыт с катионами металлов.

Химия

Занятие № 3

Группа : 34

Дата :28 .10 .2021

Практическая работа № 1

Металлы и их соединения

Цели и задачи : совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.

Инструкция к выполнению практической работы.

Задание 1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните верные утверждения:

а) Натрий хранят в плотно закрытой стеклянной банке под слоем керосина.

б) Все металлы подвергаются коррозии.

в) Металлы побочных подгрупп образуют нерастворимые основания.

Задание 2.Распознайте вещества в пронумерованных пробирках (кристаллические сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка) с помощью одного реактива. Заполните таблицу, запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

№ пробирки, результат наблюдения

III

1) Растворение

2) Качественная проба

Формула вещества

Задание 3. Цепочка превращений.

Составьте схему превращений хлорида алюминия в сульфат алюминия, а затем осуществите это же экспериментальным путем. Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде.

Подсказка: AlCl₃ → ? → Al₂(SO₄)₃

___________________________________________________________

Задание 4. Проблемный опыт с катионами металлов.

В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III) и опустите на шпателе немного порошка железа. Сделайте предположение о возможности протекания реакции. Нагрейте содержимое пробирки. Затем отлейте немного раствора в другую пробирку и проведите качественную реакцию на катионы железа в растворе с помощью гидроксида натрия. Запишите наблюдения и попробуйте их объяснить с помощью уравнения реакции.

Наблюдения

Предположите возможность протекания реакции между растворами сульфата железа (II) и нитрата серебра. Запишите уравнение реакции.

С помощью реактивов проведите данный опыт. Сравните результаты опыта с составленным уравнением. Отлейте часть раствора в другую пробирку и проведите качественный анализ на наличие ионов железа в растворе. Запишите ваши наблюдения и выводы.

Задание 1. а, в.

Задание 2.

Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с тверд. CuSO₄ (1), FeSO₄(2), ZnSO₄ (3); раствор NaOH.

№ пробирки, результат наблюдения

III

1) Растворение

Образуется раствор голубого цвета

Образуется раствор желтовато-зеленоватого цвета

Образуется бесцветный раствор

2) Качественная проба –
р-р NaOH

Хлопьевидный осадок голубого цвета

Осадок темно-зеленого цвета

Студенистый осадок белого цвета

Формула вещества

CuSO₄

FeSO₄

ZnSO₄

Уравнения:

CuSO₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ Cu²⁺+ 2OH^– = Сu(OH)₂↓

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄ Fe²⁺+ 2OH^– = Fe(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ Na₂SO₄ Zn²⁺+ 2OH^– = Zn(OH)₂↓

Задание 3.

AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃

Уравнения: 1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl – белый гелеобразный осадок

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃ ↓

2) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O – растворение осадка

2Al(OH)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 6H₂O

12 Следующая ⇒