Работа с электронными и графическими электронными формулами).

(Работа с электронными и графическими электронными формулами).

Напр., H₊₁1s¹; He₊₂1s²; Li₊₃1s²2s¹ ; Na₊₁₁ 1s² 2s² 2p⁶3s¹ ; Ar₊₁₈1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ ;

I период: водород и гелий – s-элементы, у них заполняется электронами s-орбиталь.

II период:Li и Be – s-элементы

B, С, N, O, F, Ne – р-элементы

В зависимости от того, какой подуровень атома заполняется электронами последним, все элементы делят на 4 электронных семейства или блока:

1) s-элементы–у них заполняется ē-ми s-подуровень внешнего слоя атома; к ним относятся водород, гелий и эл-ты гл.п/гр. I и II групп.

2) р-элементы – у них заполняется электронамир-подуровень внешнего уровня атома; к ним относят элементы гл.п/гр. III - VIII групп.

3) d-элементы – у них заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня атома; к ним относятся эл-ты побоч.п/гр. . I - VIII групп,т.е. эл-ты вставных декад больших периодов, распложенные между s- и р-элементами, их также называют переходными элементами.

4) f-элементы - у них заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи уровня атома; к ним относятся лантаноиды ( 4f-элементы) и актиноиды (5f-элементы).

У атомов меди и хрома происходит «провал» ē с 4s- на 3d-подуровень, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций 3d⁵ и 3d¹⁰:

₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Экспериментально доказано, что состояния атомов, при которых p-, d-, f-орбитали заполнены наполовину (p³, d⁵, f⁷), целиком (p⁶, d¹⁰, f¹⁴) или свободны, обладают повышенной устойчивостью. Этим объясняются переходы – «провалы» - электронов между близкорасположенными орбиталями. Те же отклонения наблюдаются у аналога хрома – молибдена, а также у элементов подгруппы меди – серебра и золота. Уникален в этом отношении палладий, у атома которого 5s-электроны вообще отсутствуют и который имеет след конфигурацию: ₄₆Pd 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р⁶5s⁰4d¹⁰.

⇐ Предыдущая 1 23