Из условия выписывается что дано, что требуется найти

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

1. Из условия выписывается что дано, что требуется найти

2. Записываем и уравниваем реакцию

3. Подписываем , сколько молей участвует вступает в реакцию и сколько получается

4. Считаем и выписываем молекулярные массы для каждого вещества, участвующего в реакции.

5. Умножаем найденные молекулярные массы вещества на количество молей этого вещества в реакции.

6. Записываем отношения для идеальной реакции (с молекулярными массами) и для реальной (с неизвестным)

7. Составляем и решаем пропорцию

8. Если в задаче есть вещества данные в единицах массы и объема, приводим их к общим единицам

Пример

Сколько Fe₂O₃ потребуется для получения 33,6 г Fe при восстановлении его водородом?

ДАНО: m(Fe)=33,6 г

НАЙТИ: m(Fe2О3)=?

Записываем и уравниваем реакцию

Fe2O3 + 3H2 =2 Fe + 3Н2О

1 3 2 3 количество вещества (количество молей)

М( Fe₂O₃) =2х56+3х16= 160г/моль М( Fe) =56г/моль - складываем все атомные массы в

молекуле.

массы веществ в реакции

m( Fe2O3)=160г/моль х1 моль=160 г m( Fe) =56г/моль х2 моль=112 г

таким образом из 160г оксида железа получается 112 г железа, а из неизвестного количества (х) получится 33,6 г. Согласно закону кратных отношений составляем и решаем пропорцию:

160 г 112 г

------- = -------

Х 33,6 г

Записываем вычисление:

х=160х33,6/112=48 г

⇐ Предыдущая 12