m = v хМ ; v = m/ М

ПОРЯДОК РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

НА ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ.

1. Для решения используются следующие законы, понятия и обозначения:

1.1 Закон сохранения массы:Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции

1.2 m(вещество) - масса вещества в весовых единицах (г), физическая масса

_1.3 v – количество вещества в молях (моль).

Моль – порция вещества, содержащая число Авогадро (6,02х10²³)молекул илидругих структурных единиц (атомов, ионов). Количество вещества=количество молей, порций молекул, содержащихся в физической массе вещества

1.4 N_a - число Авогадро(количество молекул в моле любого вещества)=6,02х10²³

1.5 А_R – относительная атомная масса элемента (берется из таблицы Менделеева). Физическая масса атома, отнесенная к ¹⁄₁₂ массе нейтрального атома изотопа углерода ¹²C (1,673х10^-23г).

1.6 М_{R –}молекулярная масса, равна сумме Аr всех атомов, составляющих молекулу

1.7 М – молярная масса (численно равна М_R, но измеряется в г/моль)

Взаимосвязь между молярной массой, физической массой и количеством вещества(молей):

m = v хМ ; v = m/ М

1.8 Vm – молярный объем= 22,4 л для любого газа при нормальных условиях(закон Авогадро)

1.9 V – объем вычисляется, как отношение массы к плотности V=m/ρ

Примеры:

Сколько молекул будет в этом количестве? В 1 моле - 6,02х10²³,

в 0,3 моля – 0,3х6,02х10²³= 1.8х10²³

ПОРЯДОК РАСЧЕТОВ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ:

12 Следующая ⇒