![]()
|
|||||||
m = v хМ ; v = m/ МСтр 1 из 2Следующая ⇒
ПОРЯДОК РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ. 1. Для решения используются следующие законы, понятия и обозначения: 1.1 Закон сохранения массы:Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции 1.2 m(вещество) - масса вещества в весовых единицах (г), физическая масса 1.3 v – количество вещества в молях (моль). Моль – порция вещества, содержащая число Авогадро (6,02х1023 )молекул или других структурных единиц (атомов, ионов). Количество вещества=количество молей, порций молекул, содержащихся в физической массе вещества 1.4 Na - число Авогадро(количество молекул в моле любого вещества)=6,02х1023 1.5 АR – относительная атомная масса элемента (берется из таблицы Менделеева). Физическая масса атома, отнесенная к 1⁄12 массе нейтрального атома изотопа углерода 12C (1,673х10-23 г). 1.6 МR – молекулярная масса, равна сумме Аr всех атомов, составляющих молекулу 1.7 М – молярная масса (численно равна МR, но измеряется в г/моль) Взаимосвязь между молярной массой, физической массой и количеством вещества(молей): m = v хМ ; v = m/ М 1.8 Vm – молярный объем= 22,4 л для любого газа при нормальных условиях(закон Авогадро) 1.9 V – объем вычисляется, как отношение массы к плотности V=m/ρ Примеры:
Сколько молекул будет в этом количестве? В 1 моле - 6,02х1023, в 0,3 моля – 0,3х6,02х1023 = 1.8х1023
ПОРЯДОК РАСЧЕТОВ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ:
|
|||||||
|