Получение. NaCl+ 2H2O→ 2NaOH+H2+Cl2. K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓ + 2KOH. Li + 2H2O → 2LiOH + H2. Li2O + H2O → 2LiOH. Na2O2+ 2H2O → 2NaOH + H2O2. NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O. NaOH + HCl →NaCl + H2O

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Получение

1.Электролиз растворов хлоридов:

2NaCl+ 2H2O→ 2NaOH+H2+Cl2

2.Обменные реакции между солью и основанием:

K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓ + 2KOH

3.Взаимодействие металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

Li2O + H2O → 2LiOH

Na2O2+ 2H2O → 2NaOH + H2O2

Химические свойства

R–OH – сильные основания (щелочи) реагируют с кислотными оксидами и кислотами:

2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O

NaOH + HCl →NaCl + H2O

Соли щелочных металлов

— твердые кристаллические вещества ионного строения. Почти все соли натрия и калия растворимы в воде. Наиболее важные их соли — карбонаты, сульфаты, хлориды.

Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3•10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Это средняя соль.

Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).

К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.

Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту (рис. 10).

Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль:

Nа+ — главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ — основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.

Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г ионов калия. С помощью соединений калия можно устранить отеки, калий помогает при ревматизме, улучшает работу кишечника. В этом случае организму нужно больше калия — до 5 г в сутки. Больше всего калия содержат курага, соя, фасоль, зеленый горошек, чернослив, изюм и другие продукты.

Соли калия широко используются в сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений.

Соли натрия, как и сам натрий, окрашивают пламя в желтый цвет, а соли калия и калий — в розово-фиолетовый.

⇐ Предыдущая 12