- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Соединения щелочных металлов. Li + O2→ 2Li2O. Na2O2+ 2Na → 2Na2O. Li2O + H2O → 2LiOH. Na2O + SO3→ Na2SO4. K2O + 2HNO3→ 2KNO3+ H2O. Na + O2→ Na2O2. NaI + Na2O2+ 2H2SO4→ I2+ 2Na2SO4+ 2H2O. Na2O2+ 2CO2→ 2Na2CO3
Материалы урока
В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.
Рассмотрим основные соединения щелочных металлов на примере соединений натрия и калия — наиболее важных представителей этой группы элементов.
Соединения щелочных металлов
Оксиды, пероксиды и надпероксиды щелочных металлов
Получение
Окислением металла получается только оксид лития
4Li + O2→ 2Li2O
(в остальных случаях получаются пероксиды или надпероксиды).
Все оксиды (кроме Li2O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла:
Na2O2+ 2Na → 2Na2O
KO2+ 3K → 2K2O
Химические свойства
Типичные основные оксиды.
Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:
Li2O + H2O → 2LiOH
Na2O + SO3→ Na2SO4
K2O + 2HNO3→ 2KNO3+ H2O
Пероксид натрия Na2O2
Получение
2Na + O2→ Na2O2
Химические свойства
1.Сильный окислитель:
2NaI + Na2O2+ 2H2SO4→ I2+ 2Na2SO4+ 2H2O
2Na2O2+ 2CO2→ 2Na2CO3+ O2
2.Разлагается водой:
Na2O2+ 2H2O → 2NaOH + H2O2
Надпероксид калия KO2
Получение
K + O2→ KO2
Химические свойства
1.Сильный окислитель:
4KO2+ 2CO2→ 2K2CO3+ 3O2
2.Разлагается водой:
2KO2+ 2H2O → 2KOH + H2O2+ O2
Гидроксиды щелочных металлов – ROH
Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). В водных растворах нацело диссоциированы.
NaOH-едкий натр, каустическая сода
 |
KOH-едкое кали
Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.
Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.
Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|