Химическое равновесие. Вариант 2

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Химическое равновесие

Вариант 2

1. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира

2) горение дров

3) варка мяса

4) затвердевание цемента

2. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

C₂H₅OH + CH₃COOH ↔ CH₃COOC₂H₅ +H₂O - Q

необходимо:

1) добавить воды

2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира

4) увеличить температуру

3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси

4) увеличения объема реакционной смеси

4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N₂ + 3Н₂ ↔2NH₃ + Q;

2) Н₂ + Cl₂↔ 2HC1 + Q;

3) N₂ + О₂↔ 2NO - Q;

4) С₂H₂(г)↔ 2С + Н₂ - Q.

5. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

1) 2CO_(г) +O_2(г) ↔2CO_2(г) + Q

2) N_2(г) + O_2(г) ↔2NO_(г) – Q

3) SO₂Сl_2(г) ↔SO_2(г) + Cl_2(г)- Q

4) H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г) + Q

6. Химическое равновесие в системе

FeO _(т) + Н_2(г) ↔Fe_(т) + Н₂О _(г) – Q

сместится в сторону продуктов реакции при:

1) повышении давления

2) понижении давления

3) повышении температуры

4) использовании катализатора

7. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе:

1) 2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г)

2) C₂H_4(г) ↔ С₂Н_2(г) + Н_2(г)

3) РС1_3(г) + С1_2(г) ↔ РС1_5(г)

4) Н_2(г) + С1_2(г) ↔2НС1_(г)

8. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н₂О

2) N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃

3) FeCl₃ + 3NaOH ↔ Fe(OH)₃ + 3NaCl

4) Na₂О + 2HCI ↔ 2NaCl + H₂О

9. Химическое равновесие в системе

С₄Н₁₀ _(г)↔С₄Н₈ _(г) + Н_2(г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

10. Химическое равновесие в системе СО₂ + С_(тв) ↔ 2СО_(г) – Q сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры

11. В реакции С₃Н_6(г) + Н_2(г) ↔С₃Н_8(г) + Q

увеличить выход С₃Н₈ можно:

1) повысив температуру

2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода

4) повысив давление

12. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe₂О_3(тв) + СО_(г) ↔ 3FeO_(тв) + CО_2(г) + Q

2) С_(тв) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г) - Q

3) 2SО_2(г) + О_2(г) ↔2SО_3(г) + Q

4) H_2(г) + I_2(г) ↔2HI_(г) - Q

13 . Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО_2(г) + 2Н₂О_(ж) + О_2(г) ↔4HNО_3(р-p) + Q

способствует:

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

⇐ Предыдущая 12