Химическое равновесие. Вариант 1

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Химическое равновесие

Вариант 1

1. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора

2. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

3. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

1) СО_(г)+ Сl₂ _(г) ↔ СОСl₂ _(г)

2) СО_2(г) + С↔ 2СО_(г)

3) 2СО_(г) + О_2(г) ↔2СО_2(г)

4) С + О₂ _(г)↔СО_2(г)

4. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

1) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

2) 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃

3) CO + Cl₂ ↔ COCl₂

4) Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

6. Химическое равновесие в системе

2СО_(г) ↔ СО_{2 (г)} + С_(т)+ 173 кДж

можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления,

4) использовании катализатора

7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SО_3(г) + Q

2) N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO_(г) – Q

3) CO_2(г) + 2C_(тв.)↔2CO_(г) – Q

4) 2NH_3(г) ↔N_2(г) + 3H_2(г) – Q

8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе:

1) 2SO_2(г) + О_2(г) ↔2SO_3(г)

2) СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г)+ Н_2(г)

3) 2НI_(г) ↔ Н_2(г) + I_2(г)

4) N_2(г) + О_2(г) ↔2NO_(г)

9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) Н_2(г) + S_(тв) ↔ H₂S_(г) + Q

2) 2NH_3(г) ↔ N_2(г) + 3Н_2(г) - Q

3) 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) + Q

4) 2HC1_(г) ↔H_2(г) + Cl_2(г) - Q

10. На смешение химического равновесия в системе N₂ + 3Н₂↔2NH₃ + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

11. Давление не влияет на равновесие в реакции

1) N_2(г) + 3H_{2 (г)} ↔ 2NH_3(г)

2) N_2(г) + О_2(г) ↔2NO_(г)

3) С_(тв) + СО_(г) ↔2СО_(г)

4) СО_2(г) + Н₂О_(ж) ↔ H₂CО_3(p-p)

12. В равновесной системе

С_(т) + Н₂О _(г) ↔ Н_2(г) + СО_(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при:

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

13. В реакции

C₃H_6(г) + H₂О_(г) ↔ C₃H₇OH_(г) + Q увеличить выход пропанола можно:

1) повысив давление

2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н₂О

4) применив катализатор

12 Следующая ⇒