Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ. Взаимодействие с кислотными оксидами. реакция обмена. Взаимодействие с кислотами. С растворами солей, если в результате образуется осадок. реакция обмена. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИ

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2


СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ (2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2)

2. Основный оксид Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ(Na2O + H2O = 2 NaOH)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

3. СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ*

(CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора Нейтральная среда (OH=H) Щелочная среда (OH>H)
Лакмус Зелёный Синий
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый
Метилоранж Оранжевый Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

-реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор)

-реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) с кислотами -реакция обмена

М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

   n            t n II М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O

-реакция разложения

Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]

 

СОЛИ МХ(КО)У
СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ ДВОЙНЫЕ СМЕШАННЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ
Na2SO4 NaHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4 KNaCl2 хлорид калия, натрия KAl(SO4)2 сульфат калия, алюминия Ca-OCl    │    Cl хлорид-гипохлорит кальция Na[Al(OH)4] [Ag(NH3)2]Cl – хлориддиаммин серебра (I) K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль = металл2 + соль* (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O
4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ соль + щелочь = основание↓ + соль* CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 соль + кислота = кислота* + соль* 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)

2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3 O2

 


⇐ Предыдущая12
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.