Главная
Контакты
Случайная статья
|
ПОЛУЧЕНИЕ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Изменяют окраску индикаторов.. Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения). МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена). КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена). Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании. КИСЛОТА
СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ПО КЛАССАМ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
КИСЛОТЫ НхКО
х = 1 одноосновная х = 2 двухосновная х= 3 трехосновная
| бескислородные
| кислородсодержащие
| | HCl, HBr, HI, HF, H2S
| HNO3, H2SO4и другие
| | |
ПОЛУЧЕНИЕ
|
| 1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl
| 1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
|
| 2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
|
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Изменяют окраску индикаторов.
| Название индикатора
| Нейтральная среда
| Кислая среда
|
| Лакмус
| Зелёный
| Красный
|
| Фенолфталеин
| Бесцветный
| Бесцветный
|
| Метилоранж
| Оранжевый
| Красный
|
| Универсальная индикаторная бумага
| Оранжевая
| Красная
|
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2
(искл. HNO3 –азотная кислота; H2SO4 (концентрированная) – серная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или, выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)
| Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
|
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
(искл. H2SO4; H3PO4)
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)
ОКСИДЫ ЭхО-2у
| солеобразующие
| безразличные
(несолеобразующие)
| | основные
| амфотерные
| кислотные
| | МЕТАЛЛЫ
с вал. = I, II
ст. ок-я = +1;+2
| МЕТАЛЛЫ
с вал. = II-III
ст. ок-я = +2;+3
| МЕТАЛЛЫ с вал. = IV-VII
НЕМЕТАЛЛЫ с вал. = любой
Ст. ок-я = от +4 до +7 (мет.)
Ст. ок-я = любая «+» немет.
| НЕМЕТАЛЛЫ
с вал=II
| | Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO
| BeO, ZnO, Fe2O3,Cr2O3
| Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5
| CO, NO, N2O, SiO
| | Оксидам соответствуют основания
| Оксидам соответствуют и кислоты, и основания
| Оксидам соответствуют кислоты
| Не взаимодействуют с кислотами и основаниями
| |
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
|
| 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH
|
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
|
| 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
|
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] (в растворе)
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
| 1. Горение веществ (Окисление кислородом)
| а) простых веществ
| 2Mg +O2=2MgO
| | б) сложных веществ
| 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
| | 2.Разложение сложных веществ
| а) солей
СОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
| СaCO3=CaO+CO2
| | б) Нерастворимых оснований
Ме(ОН)b t= MexOy + H2O
| Cu (OH)2 t=CuO+H2O
| | в) кислородсодержащих кислот
НnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O
| H2SO3=H2O+SO2
| |
ОСНОВАНИЯ Ме(ОН)m
х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное
| РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)
| НЕРАСТВОРИМЫЕ
| |
|
| |
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|
|
|