Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

(каждый атом образует с другими атомами определенное количество связей).

Это называют валентностью.

Валентность – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.

Все элементы можно разделить на три группы:

с постоянной валентностью;
с переменной валентностью;
с нулевой валентностью.

Постоянная валентность химических элементов не меняется:

у щелочных металлов, фтора (I);
у щелочноземельных металлов, кислорода (II);
у алюминия (III).

Переменная валентность характерна остальным элементам.

Как определить

Запоминать валентность каждого элемента необязательно. Достаточно посмотреть в таблицу Менделеева или использовать специальную таблицу валентности. В периодической таблице высшей валентности соответствует номер группы. Низшую валентность можно узнать, отняв от восьми номер группы.

Однако могут быть исключения. Например, кремний находится в IV группе, его высшая валентность – IV. Воспользовавшись формулой вычисления высшей валентности, можно прийти к выводу, что низшей валентности у кремния нет, она всегда равна IV. Однако это не так. Низшая валентность кремния – II. Другой пример: высшая валентность азота – V. Но элемент эту валентность проявляет редко, гораздо чаще – II и III.

Задания для выполнения:

1. Пройти тест по ссылке: https://obrazovaka.ru/test/tablica-valentnosti-himicheskih-elementov-8-klass.html

2. Определить валентность элементов в следующих соединениях: SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, CO, SO₃, SO₂, Fe₂O₃, FeO, HCl, HBr, Cl₂O₅, Cl₂O₇

⇐ Предыдущая 12