Химия 8 класс. Посмотреть видео по ссылке: https://youtu.be/8Drf6DbNV8A. Посмотреть видео по ссылке: https://youtu.be/JmP9wOnVcUg

Химия 8 класс

03.11. 2021

Задания присылать на эл.адрес:vikusja1_87@mail.ru либо в https://vk.com/id22224588

Тел.: 071 350 95 40 (Viber и WhatsApp)

Тема: «Валентность. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.»

Цель:научиться составлять формулы бинарных соединений по валентности.

Содержание учебного материала:

Посмотреть видео по ссылке: https://youtu.be/8Drf6DbNV8A

Посмотреть видео по ссылке: https://youtu.be/JmP9wOnVcUg

Изучить текстовый материал:

В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).

В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э. Франклендом в 1853 г. “валентность”.

Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

В конце 50-х гг. XIX вeка А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова в 1861 г.

Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г. вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе.

Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис.

Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В. Гейтлер и Ф. Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода H₂.

При изучении химии очень важно научиться составлять формулы химических веществ.

Что выражает химическая формула? (состав определенного вещества, взятого в чистом виде)

Химическая формула – это условное обозначение вещества, атома, молекулы, иона с помощью символов элементов, числовых и вспомогательных знаков.

По химической формуле мы можем определить:

- тип вещества,

- качественный и количественный состав,

- относительную молекулярную массу,

- массовую долю химического элемента в данном веществе,

- валентность химических элементов.

Все вещества состоят из атомов. Одним из основных свойств атомов является способность образовывать химические связи. Атомы разных элементов могут образовывать определенное, свойственное им количество связей.

Атом водорода не может присоединить более одного атома другого химического элемента, поэтому валентность водорода принята за единицу. И поэтому с валентностью водорода сравнивают валентность всех других элементов.

Примеры:

HCl - один атом хлора связан с одним атомом водорода;

H₂O - один атом кислорода связывает два атома водорода;

NH₃ - один атом азота связывает три атома водорода;

CH₄- один атом углерода связывает четыре атома водорода.

12 Следующая ⇒