Ход работы. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

Ход работы

Описание опыта	Схемы реакций	Наблюдения и выводы
1.Взаимодействие металлов с неметаллами. Тщательно перемешайте порошки серы и цинка (1:1) и поместите их в фарфоровую чашечку. Небольшую порцию смеси медленно посыпьте сверху на пламя спиртовки. Наблюдайте синевато-белые вспышки, сопровождающиеся образованием сульфида цинка.

2. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

2.1.Поместите в пробирку – цинк (гранулы).Налейте в пробирку 1-2 мл. соляной кислоты.

2.2.Поместите в пробирку медь. (гранулы).Налейте в пробирку 1-2 мл. серной кислоты.

3.Взаимодействие металла с солями. в две пробирки с раствором сульфата меди поместите по кусочку меди(гранулы) и цинка(гранулы)..

S⁰+Zn^0→Zn+² S^-2

4.Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. 4.1.Взаимодействие меди с серной кислотой. 1. В пробирку поместите кусочек меди. Добавьте в пробирку на ¼ от объёма концентрированной серной кислоты и осторожно (обязательно подтягой!) нагрейте на спиртовой горелке. Какие вещества получаются? Составьте уравнение происходящей реакции, укажите процессы окисления и восстановления, подберите коэффициенты путём составления электронного или ионно-электронного баланса. 2. В пробирку поместите кусочек меди и прибавьте немного разбавленной серной кислоты. Составьте уравнение реакции, укажите процессы окисления и восстановления, подберите коэффициенты путём составления электронного или ионно-электронного баланса. 4.2. Взаимодействие меди с азотной кислотой В две пробирки опустите по одному кусочку меди. В одну пробирку добавьте ¼ разбавленной азотной кислоты, в другую столько же - концентрированной. Опыт производите подтягой! Определите, какие продукты получаются. Составьте уравнения реакций, укажите процессы окисления и восстановления, подберите коэффициенты путём составления электронного или ионно-электронного баланса.

5.Изучение окислительных свойств перманганата калия в различных средах. В три пробирки внесите последовательно по 3 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте каплю раствора серной кислоты, во вторую - каплю дистиллированной воды, в третью - каплю раствора гидроксида калия. Раствор не меняет фиолетового окраса. В каждую из трех пробирок добавьте 2-3 капли раствора сульфита натрия. Раствор с серной кислотой становится бесцветным. Раствор с дистиллированной водой становится коричневым. А раствор с гидроксидом калия становится темно-зеленым. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций).

Общий вывод о проделанной работе:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Источники:

· О.С.Габриелян . Химия 2017

· https://videouroki.net/razrabotki/vzaimodieistviie-mietallov-i-niemietallov-s-kislotami-okislitieliami.html

⇐ Предыдущая 12