Определение. Учет числа молекул (п.1). Причина - удары. молекул (п.2). Удары абсолютно упругие(модель).. Подстановка. Усреднение. Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в

Главная Контакты Случайная статья Автоматизация Антропология Археология Архитектура Биология Ботаника Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Деревообработка Журналистика Зоология Изобретательство Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Косметика Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Материаловедение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыка Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Электротехника Энергетика
	Определение. Учет числа молекул (п.1). Причина - удары. молекул (п.2). Удары абсолютно упругие(модель).. Подстановка. Усреднение. Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Определение	Учет числа молекул (п.1)		Причина - удары молекул (п.2)	Удары абсолютно упругие(модель).
				В проекциях:
					Предварительный итог:
		f- сила удара одной молекулы		m₀ - масса одной молекулы
Учет расстояний (п.3)	Подстановка		Усреднение		Общий итог:
			Все направления равноправны: В среднем молекул имеет составляющую скорости, направленную к выбранной стенке:
Это уравнение, выведенное впервые немецким физиком Р. Клаузиусом, называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа.Оно устанавливает связь между микроскопическими параметрами и макроскопическими (измеряемыми) величинами.
Учитывая, что - средняя кинетическая энергия молекулы газа, получим:
Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.
Т.к. , то уравнение можно переписать в виде:

Температура
Важнейшим внутренним параметром газа является температура, чувствительность к которой заложена в живых системах, однако она субъективна («степеньнагретости тела»).
Основные свойства температуры Тепловое (термодинамическое) равновесие – состояние тела или системы тел, при котором его термодинамические параметры (p, V, m и др.) остаются неизменными сколь угодно долго. Температура - характеристика внутреннего состояния макроскопической системы – состояния теплового равновесия.Температура – термодинамический параметр, одинаковый во всех частях термодинамической системы, находящейся в тепловом равновесии.Температуры тел, находящихся в тепловом контакте, выравниваются.
Измерение температуры. 1. Тело необходимо привести в тепловой контакт с термометром. 2. Термометр должен иметь массу значительно меньше массы тела. 3. Показание термометра следует отсчитывать после наступления теплового равновесия. Термометры. 1. Жидкостный термометр (ртуть: температура от -38до 260⁰С; глицерин: от – 50 до 100⁰С) – тепловое расширение. 2. Термопара (температура от -269 до 2300⁰ С). 3. Термисторы (зависимость сопротивления от температуры). 4. Манометрические (зависимость давления от температуры). 5. Газовые термометры – тепловое расширение. 6. Акустические, магнитные и др.
Температурные шкалы: 1. Шкала Цельсия. 0⁰С – таяние люда, 100⁰С – кипение воды (изначально – наоборот). 2. Шкала Реомюра. 0⁰С - 0⁰R, 100⁰С - 80⁰R. → 1⁰R=1,25⁰С. 3. Шкала Фаренгейта. 0⁰С=32⁰F, 100⁰С=212⁰F → t⁰C=5/9(t⁰F-32). Недостаток этих шкал – произвольность выборареперных точек (точек отсчета), их зависимость от внешних условий.
Физический смысл температуры
Опыт: давление газа зависит от температуры - и . Из основного уравнения МКТ идеального газа: . Следовательно . Если мы установим, как меняется это выражение при переходе от одного состояния теплового равновесия к другому, то можно будет ввести понятие температуры и изучить ее свойства.	Физическая величина, одинаковая у любых тел при тепловом равновесии.
Опыт показывает, что для любых веществ . Заменяя знак пропорциональности на знак равенства, получим: , где k – коэффициент пропорциональности, называемый постоянная Больцмана, а Т – абсолютная термодинамическая температура.
Абсолютная температура. - абсолютная температура неотрицательна! Т.к. объем газа равен нулю быть не может, то температура равна нулю, если давление равно нулю, а значит, равна нулю скорость поступательного теплового движения (сохраняются т.н. нулевые колебания).
Единица температуры – Кельвин (К). Кельвин равен1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды. Шкала строится так, что .	КЕЛЬВИН 1К
	Температура абсолютного нуля не зависит от внешних условий и одинаковадля всех веществ.
Связь температуры и средней кинетической энергии поступательного движения молекул.
Сравнивая два выражения и , получим: . Т.о. средняя кинетическая энергия прямо пропорциональна абсолютной температуре. Температура - мера средней кинетической энергии молекул.
Постоянная Больцмана
Температуру можно измерять в энергетических единицах – Джоулях. При Т=0 средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул равна нулю. При комнатной температуре (300К) энергия примерно6^.10^-21Дж – очень маленькая (барабанные перепонки – шум в ушах; движение частиц мозга – передача сигналов).
Т.к. и , то - связь давления итемпературы (еще одна форма основного уравнения МКТ идеального газа).

⇐ Предыдущая 12