w(х)= ; m(х)= w(х)´m(р-ра); m(x)= 0,95´100= 95 г. СаСО3.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

w(х)= ; m(х)= w(х)´m(р-ра); m(x)= 0,95´100= 95 г. СаСО3.

г) Находим массу HCl, которая пошла на обработку мрамора.

m(HCl) = w(HCl) m(p-pa); m(HCl)= 0,25 200= 50 г. HCl.

д) Проставляем найденные значения CaCO₃ и HCl в уравнение реакции.

е) Находим по уравнению какое из реагирующих веществ взято в избытке.

> ; 0,95> 0,68.

ж) Составляем пропорцию по кислоте.

50 г. HCl – х г. СО₂

73 г. HCl – 44 г. СО₂

х = ; х = 30,14 г. СО₂

з) Записываем ответ: 30,14 г. СО₂

Методические рекомендации к выполнению:

1. Правильно найдите данные задачи и, введя их обозначения, составьте дано задачи.

2. Определите, что нужно найти и выберите правильные формулы для расчета.

3. Записываем уравнение химической реакции и ведем расчет по уравнению.

4. Номер варианта в таблице соответствует вашему номеру в классном журнале.

5. Работа, выполненная не по своему варианту не засчитывается.

Задача №1

Смешали аммиак массой 5,1 г. с хлороводородом массой 12 г. Какое вещество и в каком количестве образовалось?

Задача №2

Сколько килограммов раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄ 80% необходимо для получения сульфата аммония из аммиака массой 51 кг? Какое количество (NH₄)₂SO₄ образовалось.

Задача №3

Определить массу преципината ( гидрофосфат кальция), который образуется в результате взаимодействия гидроксида кальция массой 43г. с фосфорной кислотой массой 85г.?

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒