Химия 17 . Задача №1.. Задача №2

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Гр.189 СА

Химия 17

Тема урока: Решение задач по химическим уравнениям.

Тип урока: Консультация.

План урока:

Прорешайте образцы решения задач.
Решите задачу по своему варианту..
Выполненное задание направить в личном сообщении https://vk.com/id5826096

Индивидуальное задание для самостоятельного решения:

Задача №1.

1. Какая соль и в каком количестве получится, если аммиак объёмом 2,24 л.(н.у.) пропустить через раствор дигидрофосфата аммония массой 115 г. с массовой долей (NH₄)H₂PO₄ 10%?

Образец решения:

а) Записываем уравнение реакций:

2,24 л. 11,5 г. Х г.

NH₃ + (NH₄)H₂PO₄ ® (NH₄)₂HPO₄

22,4 л. 115 г. 132 г.

б) Условия задачи показываем над уравнением, найденные молекулярные массы - под уравнением.

в) Находим массу дигидрофосфата аммония по формуле:

w(х)= ; m(х)= w(х)´m(р-ра); m(x)= 0,1´115= 11,5 г. (NH₄)H₂PO₄.

г) Проставляем найденное значение над уравнением реакции и находим по уравнению какое из реагирующих веществ взято в избытке:

= - вещества взяты в равных количествах.

д) Находим массу получившейся соли, составляя пропорции с любым из реагирующим веществом:

2,24 л. NH₃ - х г.

2,24 л. NH₃ - 132 г.

х = ; х = 13,2 г. (NH₄)HPO₄.

е) Записываем ответ: 13,2 г. (NH₄)HPO₄.

Задача №2

Вычислите массу оксида углерода (IV), который может быть получен при обработке мрамора массой 100 г. с массовой долей CaCO₃ 95% р-ром соляной кислоты массой 200 г. с массовой долей HCl 25%.

Образец решения:

а) Записываем уравнение реакции:

95 г. 50 г. Х г.

СаСО₃ + 2НСl ® СaCl₂ + CO₂ + H₂O

100 г. 73 г. 44 г.

б) Условия задачи указываем над уравнением, найденные молекулярные массы - под уравнением.

в) Находим массу чистого CaCO₃:

12 3 4 Следующая ⇒