Лабораторная работа № 11.. Установка нормальности раствора NaOH по щавелевой кислоте.. Э кислоты = =126,0 : 2= . (разделить)

Лабораторная работа № 11.

Установка нормальности раствора NaOH по щавелевой кислоте.

1. Приготовление 1000 мл щёлочи приближённой 0,1 н. (нормальная концентрация). Рассчитайте количество щёлочи (NaOH) в г. При расчётах используют нормальную концентрацию растворов

нормальная N = ;

Грамм – эквивалент Э (г-экв) – это количество вещества в граммах, эквивалентное одному атому или иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.

Э кислоты = ; Э соли =

* Э основания = Э (NaOH) = = ...... (рассчитать)

* m(в) = ; m(в) =..... (рассчитать)

Необходимо брать на 1 г больше. Едкие щёлочи жадно поглощают из воздуха влагу и углекислый газ.

2. Приготовление 250мл точно 0,1н раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄• 2Н₂О) . Рассчитайте количество кислоты.

* Э кислоты = =126,0 : 2= ... (разделить)

* m(в) = ; m(в) =..... (рассчитать)

Вычисленную навеску возьмите на аналитических весах на часовом стекле и через воронку без потерь перенесите в мерную колбу, тщательно смойте с часового стекла и воронки оставшиеся кристаллики кислоты дистиллированной водой в ту же колбу, перемешайте до растворения, долейте до метки.

3. Титрование.Прежде чем приступить к титрованию следует подобрать индикатор. Титровать будете слабую кислоту сильной щёлочью.

H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O

Вследствие гидролиза образовавшейся соли при реакции нейтрализации в момент эквивалентности среда будет щелочная. Поэтому индикатор *(какой?) .....

Тщательно вымытую бюретку сполосните рабочим раствором щёлочи и им же заполните её, следите, чтобы и капилляр бюретки был заполнен раствором. Установите мениск на нулевом делении бюретки, держа глаз на уровне мениска.

В чистую коническую колбу внесите 2 мл раствора кислоты, добавьте 1 каплю индикатора 1%-ного раствора и начинайте титровать - приливать в колбу с щавелевой кислотой понемногу раствор щёлочи из бюретки, непрерывно размешивая жидкость в колбе плавным движением. Титруйте до устойчивого розово-малинового цвета от одной капли. Повторите три раза. Данные запишите в таблицу. Рассчитайте по среднему значению объёма.

№ титрования	Раствор щавелевой кислоты			Раствор щёлочи
	V₁ (мл)		N₁	V₂ (мл)		N₂
1.	2	0,1		1,8	V₁∙ N ₁= V₂∙N₁ * N₂=....
2.	2	0,1		1,7
3.	2	0,1		1,9
Среднее значение объёма раствора щёлочи				* ....

В основа расчёта -закон эквивалентов: отношение объёмов реагирующих веществ обратно пропорционально их нормальностям.

Отчёт сдать. ( записать кратко, * чётко)

⇐ Предыдущая 12