Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья





Лабораторная работа № 11.. Установка нормальности раствора NaOH по щавелевой кислоте.. Э кислоты = =126,0 : 2= . (разделить)



Лабораторная работа № 11.

Установка нормальности раствора NaOH по щавелевой кислоте.

1. Приготовление 1000 мл щёлочи приближённой 0,1 н. (нормальная концентрация). Рассчитайте количество щёлочи (NaOH) в г.  При расчётах используют нормальную концентрацию растворов

 нормальная N =  ;  

Грамм – эквивалент Э (г-экв) – это количество вещества в граммах, эквивалентное одному атому или иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.

 Э кислоты = ;            Э соли =

* Э основания =             Э (NaOH) = = ...... (рассчитать)

* m(в) =  ;                 m(в) =..... (рассчитать)

 Необходимо брать на 1 г больше. Едкие щёлочи жадно поглощают из воздуха влагу и углекислый газ.

2. Приготовление 250мл точно 0,1н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4• 2Н2О) . Рассчитайте количество кислоты.

* Э кислоты = =126,0 : 2= ...   (разделить)

* m(в) =  ;                 m(в) =..... (рассчитать)

 Вычисленную навеску возьмите на аналитических весах на часовом стекле и через воронку без потерь перенесите в мерную колбу, тщательно смойте с часового стекла и воронки оставшиеся кристаллики кислоты дистиллированной водой в ту же колбу, перемешайте до растворения, долейте до метки.

3. Титрование.Прежде чем приступить к титрованию следует подобрать индикатор. Титровать будете слабую кислоту сильной щёлочью.

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

Вследствие гидролиза образовавшейся соли при реакции нейтрализации в момент эквивалентности среда будет щелочная. Поэтому индикатор *(какой?) .....

 Тщательно вымытую бюретку сполосните рабочим раствором щёлочи и им же заполните её, следите, чтобы и капилляр бюретки был заполнен раствором. Установите мениск на нулевом делении бюретки, держа глаз на уровне мениска.

В чистую коническую колбу внесите 2 мл раствора кислоты, добавьте 1 каплю индикатора 1%-ного раствора и начинайте титровать - приливать в колбу с щавелевой кислотой понемногу раствор щёлочи из бюретки, непрерывно размешивая жидкость в колбе плавным движением. Титруйте до устойчивого розово-малинового цвета от одной капли. Повторите три раза. Данные запишите в таблицу. Рассчитайте по среднему значению объёма.

 

 

№ титрования

 

 

 

Раствор щавелевой кислоты

 

Раствор щёлочи

V1 (мл)

N1

V2 (мл)

N2
     1.   2

0,1

1,8

V1∙ N 1= V 2∙N1

* N2=....

     2.    2

0,1

1,7
     3.    2

0,1

1,9

Среднее значение объёма раствора щёлочи

* ....
   

 

 
             

 

В основа расчёта -закон эквивалентов: отношение объёмов реагирующих веществ обратно пропорционально их нормальностям.

Отчёт сдать. ( записать кратко, * чётко)



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.