записать)ОБЪЁМНЫЙ ИЛИ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.

(записать)ОБЪЁМНЫЙ ИЛИ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.

Суть. Определение компонентов в исследуемом образце осуществляется точным измерением объёмов растворов двух веществ, вступающих между собой в реакцию и концентрация одного обязательно известна.

Раствор с известной концентрацией называют стандартным или титрованным.

Раствор с неизвестной концентрацией называют анализируемым.

Титрование - процесс добавления титрованного раствора каплями из бюретки к определённому объёму исследуемого раствора до окончания реакции. Момент окончания реакции - точка эквивалентности. Точку фиксируют с помощью индикатора или по изменению окраски реагирующих веществ.

Метод нейтрализации применяется в мясной промышленности при определении свежести мяса животных, качества жиров, качества кормовой муки, в молочной промышленности – при определении качества молока и молочных продуктов.

В основе метода лежит реакция нейтрализации, то есть реакция взаимодействия кислоты с основанием: Н⁺ + ОН^- Н₂О

Данный метод применяется, главным образом, для количественного определения кислот и щелочей.

Растворы применяемые при нейтрализации, бесцветны, реакция нейтрализации не сопровождается внешними эффектами, поэтому для фиксирования точки эквивалентности, применяют индикаторы. Выбор индикатора.

индикатор	Цвет в кислой среде	Цвет в щелочной среде	Область перехода	Показатель титрования
Метиловый оранжевый	розовый	жёлтый	3,1-4,4	4
Метиловый красный	красный	жёлтый	4,2-6,2	5
лакмус	красный	синий	5,0-8,0	7
фенолфталеин	бесцветный	малиновый	8,2-10,0	9

Исходя из основного уравнения нейтрализации Н + ОН^- Н₂О в момент эквивалентности казалось бы , должна быть нейтральная среда. Однако, в результате гидролиза образующейся соли, точка эквивалентности не всегда совпадает с точкой нейтральности

Возможны три случая титрования кислот и оснований:

1.Нейтрализация сильного основания слабой кислоты и наоборот, слабой кислоты сильным основанием

2NaOH + H₂C₂O₄ Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Вследствии гидролиза соли Na₂C₂O₄ среда раствора в момент эквивалентности будет щелочная (рН > 7 ), следовательно, нужен фенолфталеин.

2.Нейтрализация сильной кислоты слабым основанием и, наоборот, слабого основания сильной кислоты

HCl + NH₄OH NH₄Cl + H₂O

Вследствие гидролиза соли NH₄Cl среда раствора в момент эквивалентности будет кислая(рН < 7), следовательно нужен метиловый оранжевый или метиловый красный.

3.Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием и наоборот

NaOH + HCl NaCl + H₂O

Образующая соль гидролизу не подвергается, среда нейтральная . рН в точке эквивалентности равен 7. Можно применить любые индикаторы, рТ которых лежит в пределах 8 – 10.

12 Следующая ⇒