Составление уравнений ОВР методом электронного баланса » - 8 класс.

28.05 « Составление уравнений ОВР методом электронного баланса » - 8 класс.

Цель:Обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения

ими на практике алгоритмапо составлению ОВР методом электронного баланса.

Ход урока:

1Актуализация опорных знаний учащихся.

На предыдущих уроках мы познакомились с химическими понятиями, такими как «степень окисления», «ОВР». Давайте их вспомним…

Фронтальный опрос учащихся:

Вопрос №1 Что такое степень окисления?

Вопрос №2 Что такое ОВР ?

Вопрос №3 Что такое окисление и восстановление?

2. Изучение материала

- видеоролик https://www.youtube.com/watch?v=yoJ_RMf9SpM&feature=emb_logo

-Создание проблемной ситуации и ее решение.( работа в чате)

Cu + HNO₃---- Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O , мы видим, что расставить коэффициенты в уравнении методом подбора, как это делали ранее,- дело не только трудное, даже невозможное … Как же тогда быть?

Какой это тип реакции? Что здесь будет окислителем и восстановителем? Как с помощью электронных уравнений показать переход электронов? Есть ли равновесие (баланс) в составленных схемах? Как поступить, если число принятых и отданных электронов не совпадает ( а ведь есть правило сохранения числа электронов в ОВР)? (Это ОВР. Окислителем будет азотная кислота за счет азота со С.О.=+5,которую он понижает до С.О.=+2; а восстановителем будет медь, С.О. свою она повышает от 0 до +2. Электронные уравнения для данного процесса: Cu⁰ - 2e = Cu⁺² (окисление) и N⁺⁵ + 3e = N^{+ 2}(восстановление). Баланса в полученных электронных уравнениях нет. Найдем между принятыми и отданными электронами наименьшее общее кратное, а затем коэффициенты перед формулами веществ в исходном уравнении).

составляя электронные уравнения , находит коэффициенты для данного уравнения реакции :

12 3 4 Следующая ⇒