Положительный спин электрона – это вращение электрона по часовой стрелки вокруг собственной оси. Обозначается – ↑.

*Положительный спин электрона – это вращение электрона по часовой стрелки вокруг собственной оси. Обозначается – ↑.

*Отрицательный спин электрона – это вращение электрона против часовой стрелки вокруг собственной оси. Обозначается – ↓.

12. Физический смысл атомного (порядкового) номера – атомный (порядковый) номер химического элемента показывает заряд ядра атома, т.е. количество протонов в ядре, а т.к. атом электронейтрален, то и количество электронов в электронной оболочке атома.

13. Физический смысл номера периода – номер периода показывает количество энергетических уровней (электронных слоев) в электронной оболочке атома данного химического элемента.

14. Физический смысл номера группы – номер группы показывает:

а) количество валентных электронов в электронной оболочке атома данного химического элемента;

б) высшую валентность химического элемента, находящегося в главной подгруппе, исключение: F, O, N.

15. Химический элемент (с позиции ТСА) – это определенный вид атомов, имеющих одинаковый положительный заряд ядра (равное число протонов в ядре) и обладающие только своей совокупностью свойств.

16. Изотопы(от греч. isos – равный, одинаковый и topos – место) – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый положительный заряд ядра, но разную атомную массу, по причине разного числа нейтронов в ядре. Данный термин используется только во множественном числе.

17. *s-семейство – это семейство химических элементов, у которых на последнем энергетическом уровне электроны заполняют
s–подуровень (одну s-орбиталь). Это семейство образуют s-эле-менты, т.е. элементы І и ІІ главных подгрупп и гелий.

18. *p-семейство – это семейство химических элементов, у которых на последнем энергетическом уровне электроны заполняют
р-подуровень (три р-орбитали). Это семейство образуют р-эле-менты, т.е. элементы ІІІ–VIII главных подгрупп, кроме гелия.

19. *d-семейство – это семейство химических элементов, у которых на предпоследнем энергетическом уровне электроны заполняют
d–подуровень (пять d-орбиталей). Это семейство образуют d-эле-менты, т.е. элементы всех побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов.

20. *f-семейство – это семейство химических элементов, у которых на предпредпоследнем энергетическом уровне электроны заполняют f–подуровень (семь f-орбиталей). Это семейство образуют f-эле-менты, т.е. лантаноиды и актиноиды.

21. **Квантовые числа – это численные характеристики электрона в атоме, которые описывают уровень энергии электрона, форму электронного облака и другие его свойства.

Бывают:

n – главное квантовое число;

l – орбитальное (побочное) квантовое число;

m – магнитное квантовое число;

m_s – спиновое квантовое число

22. Радиоактивные элементы – это химические элементы, все изотопы которых обладают радиоактивностью. К ним относятся: технеций (⁴³Тс), прометий (⁶¹Pm) и все элементы с атомного (порядкового) номера 84 и далее.

23. *Радиоактивность(от лат. radio – излучаю и activus – деятельный) –это самопроизвольное излучение заряжённых частиц неустойчивых ядер атомов, приводящее к их разрушению (распаду). Существует α-распад, β-распад, которые часто сопровождаются испусканием γ-лучей (γ-квантов). Скорость радиоактивного распада характеризуется периодом полураспада.

24. **Период полураспада – это время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. Является одной из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных частиц. Обозначается Т_½.

25. Радиоактивные нуклиды (радионуклиды) – это неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся нуклиды химических элементов. Известны радиоактивные нуклиды всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных радионуклидов и около 1500 ещё получено искусственно.

Например: нуклид водород-3 или тритий обозначают или Т в отличие от протия (водород-1) и дейтерия (водород-2) обладает радиоактивностью (Т_½=12,26 лет).

26. *Ядерная реакция – это процесс превращения атомов одного химического элемента в атомы других химических элементов, в результате изменения строения ядра атома. Бывают цепными и нецепными, а также деления (распада) и синтеза.

27. **Радиационная химия – это область химической науки, которая изучает химические превращения под действием ионизирующих излучений: α-, β-частиц, γ-излучения, нейтронов, протонов и других частиц. Под воздействием излучений протекают многие химические реакции: окисление, полимеризация, радиолиз и др.

28. *α(альфа)-частица– это ядро атома гелия. Обозначается . Испускается при α-распаде радиоактивных изотопов различных элементов (²²⁶Ra, ²²²Rn, ²³⁸U и др.).

29. *β(бета)-лучи– это излучение, состоящее из электронов, испускаемое при β-распаде изотопов радиоактивных элементов. Их скорость близка к скорости света. Способны ионизировать газы, вызывать химические реакции, люминесценцию и т.д. Обозначается β^–.

30. *γ(гамма)-лучи (γ-кванты)– это электромагнитное излучение с очень короткими длинами волн (менее 0,1 нм), испускаемое возбуждёнными ядрами атомов. Образуются при радиоактивных превращениях атомных ядер и при ядерных реакциях. В отличии от α-частиц и β-лучей не отклоняются в электрическими и магнитными полями и характеризуются большой проникающей способностью.

ЗАКОНЫ:

1. **Принцип наименьшей энергии – в невозбуждённом (нормальном или основном) состоянии атома электроны располагаются так, чтобы энергия атома была минимальной.

2. *Принцип (запрет) Паули (Швейцария, 1925 год) – в одном атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых чисел (главного, орбитального, магнитного и спинового).

3. **Правило Клечковского(СССР, 1951 год) – в невозбуждённом состоянии атома электроны занимают подуровень с минимальным значением суммы главного (n) и орбитального квантовых (l) чисел, т.е. n + l . Если значения суммы квантовых чисел одинаковы, то сначала заполняется подуровень с минимальным значением главного квантового числа (n).

Например: у подуровней 3p (3+1) и 4s (4+0) сумма главного и орбитального квантовых чисел одинакова и равна 4, но первым будет заполняться подуровень 3p, т.к. у него меньше главное квантовое число – 3, а у 4s – 4.

4. *Принцип (правило) Хунда (Германия, 1927 год) – электроны в пределах одного подуровня располагаются по отдельным орбиталям так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ:

1. Формула нахождения числа протонов (N_p+) в ядре и числа электронов (N_e-) на электронной оболочке:

N_p₊= N_e_-= Z,

   где Z – атомный (порядковый) номер химического элемента.

2. Формула нахождения числа нейтронов (N_n°) в ядре: N_n_° = A – Z = A_r – Z,

где А – массовое число ядра атома, которое приблизительно равно относительной атомной массе (A_r).

3. Формула нахождения максимального числа электронов на энергетическом уровне:

N = 2n²,

где n – номер энергетического уровня (главное квантовое число), n² – максимальное число орбиталей на энергетическом уровне.

4. **Формула расчета средней относительной атомной массы природных изотопов:

A_r (Э) = A₁· W₁+ A₂· W₂ + A₃· W₃ + …,

где A₁, A₂, A₃ – массы изотопов, W₁, W₂, W₃– массовые доли изотопов в природе.

Например:

Задача: в природе распространено два изотопа хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl, процентное содержание первого составляет 77,35 %, а второго – 22,65 %. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу хлора.

Дано: ω(³⁵Cl) = 77,35 % ω(³⁷Cl) = 22,65 %
Решение:

Используя формулу: W(Э) = ω(Э) : 100 %, рассчитываем массовые доли изотопов:

W(³⁵Cl) = ω(³⁵Cl) : 100 % = 77,35 % : 100 % =
= 0,7735

W(³⁷Cl) = ω(³⁷Cl) : 100 % = 22,65 % : 100 % =
= 0,2265

Подставляем полученные значения в формулу:

A_r (Э) = A₁· W₁+ A₂· W₂ и рассчитываем среднюю относительную атомную массу хлора

A_r (Cl) = 35 · 0,7735 + 37 · 0,2265 = 27,0725 +
+ 8,3805 = 35,453

Ответ: A_r (Cl) = 35,453

Найти: A_r(Cl) = x

ПЛАН-ХАРАКТЕРИСТИКА
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

1. Номер периода и его вид.

2. Номер группы, подгруппа.

3. Химический знак, атомный (порядковый) номер, массовое число атома (относительная атомная масса), ядро атома с его зарядом, энергетические уровни и подуровни.

4. Число электронов на электронной оболочке, число протонов и нейтронов в ядре атома.

5. Распределение электронов на энергетических уровнях.

6. Электронная конфигурация атома.

7. Графическая конфигурация атома по квантовым ячейкам.

8. **Возможные валентности химического элемента (определяется по числу неспаренных электронов).

9. **Семейство химического элемента.

10. Формула высшего оксида данного химического элемента, его название и краткая характеристика.

11. Формула гидроксида, соответствующая высшему оксиду, его название и краткая характеристика.

12. Формула водородного соединения, его название.

Например: план-характеристика магния.

1) III (малый) период

2) II группа, главная подгруппа (или II-А)

3), 5)

6) 1s²        2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰

       K       L           M

4) N_e_-(Mg) = 12 – на электронной оболочке

N_p₊(Mg) = 12 – в ядре

N_n_°(Mg) = 12 – в ядре

7)

8) Val = 0 – невозбуждённое (нормальное) состояние атома

Val = II – возбуждённое состояние атома

9) s-семейство

10) MgO – оксид магния, солеобразующий, основный.

Получение: 2Mg + O₂→ 2MgO

Свойство: MgО + 2HCl → MgCl₂+ H₂O

11) Mg(OH)₂ – гидроксид магния, нерастворимое неамфотерное основание:

Получение:

MgCl₂+ 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Свойство:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O

12) MgH₂ – гидрид магния

⇐ Предыдущая 12