СТРОЕНИЕ АТОМА

СТРОЕНИЕ АТОМА

ПОНЯТИЯ:

1. Атом – это нейтральная электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки, заполненной электронами, число которых равно атомному (порядковому) номеру химического элемента. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов, а электронная оболочка из энергетических уровней и подуровней.

2. Протон – это элементарная положительно заряженная частица, входящая в состав ядра атома. Обозначается р⁺. *Открыт Э. Резерфордом (Англия) в 1920 году.

3. Нейтрон – это элементарная нейтральная частица, входящая в состав ядра атома. Обозначается n^o. *Открыт Дж. Чедвиком (Англия) в 1932 году.

4. Нуклоны – это протоны и нейтроны ядра атома, связанные между собой ядерными силами.

5. Нуклид– это вид атома химического элемента с определённым значением массового числа, т.е. суммы чисел протонов и нейтронов в ядре.

Например: нуклид водород-1 обозначают (т.е. атом водорода, в ядре которого содержится 1 протон и нет нейтронов), нуклид водород-2 – (т.е. атом водорода, в ядре которого содержится 1 протон и 1 нейтрон).

**В настоящее время известно более 2500 нуклидов

6. Массовое число ядра атома – это целое число, равное сумме протонов и нейтронов в ядре данного атома. Обозначается – А.

7. Электрон – это мельчайшая элементарная отрицательно заряженная частица, входящая в состав электронной оболочки атома. Обозначается е^–. *Открыт Дж. Томсоном (Англия) и
Э. Вихертом (Германия) в 1897 году.

8. Валентные электроны – это электроны последнего энергетического уровня, которые участвуют или способны участвовать в образовании химических связей.

9. Электронная конфигурация атома – это распределение электронов в электронной оболочке атома по энергетическим уровням и подуровням.

10. *Электронная орбиталь – это область пространства, где нахождение электрона, при его вращении вокруг ядра атома, наиболее вероятно и максимально. Бывают:

s-орбиталь – имеет форму шара;

p-орбиталь – имеет форму «гантели или вытянутой восьмерки»;

d-орбиталь – имеет форму цветка;

f-орбиталь – имеет форму сложного цветка.

На любой орбитали не может быть более двух электронов с противоположными спинами.

11. *Спин(от англ. spin – крутиться, вращаться)электрона– это вращение электрона вокруг собственной оси при движении вокруг ядра атома. Бывает положительным и отрицательным.

12 Следующая ⇒