Теплоёмкости являются функциями термодинамического процесса;

Теплоёмкости являются функциями термодинамического процесса;

L = l*M – полная и удельная работы изменения объёма;

L_т = l_т*M – полная и удельная технические работы;

Q = q*M - полное и удельное тепло в каком – либо термодинамическом процессе.

I = i*М - полная и удельная энтальпия в каком – либо термодинамическом процессе.

U = u*M - полная и удельная внутренняя энергия рабочего тела;

Тепло и работа – функции состояния термодинамического процесса.

Правила знаков:

Тепло в процессе больше нуля, если оно подводится к рабочему телу, и тепло в процессе отрицательно, если оно отводится от рабочего тела;

Работа в процессе больше нуля, если она совершается рабочим телом, и работа в процессе отрицательна, если она совершается над рабочим телом.

Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия являются только-лишь функциями состояния рабочего тела (зависят только от параметров рабочего тела).

Уравнение Майера ср – сv = R; k – показатель адиабаты; k = ср/сv ;

сv = R/(k - 1); ср = k*R/(k - 1)

Первый закон термодинамики.

Аналитическое выражение закона через внутреннюю энергию и работу изменения объёма рабочего тела

dq = du +Pdυ;

dq = du +dl;

Pdυ– удельная работа изменения объёма рабочего тела, Дж/кг

Аналитическое выражение закона через энтальпию и техническую работу рабочего тела

dq = di –υdP;

dq = di + dlт;

i = u + Pυ

υdP –удельнаятехническая работа рабочего тела, Дж/кг

Термодинамические коэффициенты полезного действия различных циклов.

Цикл Карно η_t = 1 – T₂/T₁

Цикл со сгоранием при V = const η_t = 1 – 1/ε^k^-1

Цикл со сгоранием при P = const η_t = 1 – (ρ^k – 1)/[kε^k^-1(ρ-1)]

Цикл со смешанным подводом тепла η_t = 1 – (λρ^k – 1)/[ε^k^-1(λ – 1 + kλ(ρ-1)]