Изохорный процесс (V - const). Изобарный процесс (P - const). Изотермный процесс (T - const). Адиабатный процесс (Q = 0). Политропный процесс (обратимый равновесный процесс с показателем политропы “n”). k показатель политропы n

Уравнение состояния	Теплота удельная	Работа изменения объёма удельная	Работа техническая удельная	Энтропияя
------	Дж/кг

Изохорный процесс (V - const)

V = v = const; T₁/T₂ = P₁/P₂

q = ∆u =

c_v*(T₂ - T₁) =

=[R/(k-1)]*(T2 - T1);

q =

[R/(k-1)](P_2*υ₂-P₁* υ₁)

l = 0

l_т = -∫ υdP =

υ*(P₁ – P₂)

∆s = c_v*ln(T₂/T₁)

∆s = c_v*ln(P₂/P₁)

Изобарный процесс (P - const)

P = const; T₁/T₂ = V₁/V₂ T₁/T₂ = υ₁/ υ₂

q = ∆i =

c_p*(T₂ - T₁) =

=[k*R/(k-1)]*

*(T₂ - T₁)

l = ∫Pdυ =

= P(υ₂ - υ₁)

l_т = -∫υdP = 0

∆s = c_p*ln(T₂/T₁)

∆s = c_p*ln(P₂/P₁)

Изотермный процесс (T - const)

T = const; Pv = const; PV =const; P₁/P₂ = υ₂/υ₁; P₁/P₂ = V₂/V₁

q = l = l_т

l = q = l_т;

l = RT*ln(υ₂/υ₁);

l =RT*ln(V₂/V₁)

l =RT*ln(P₁/P₂)

l_т = q = l;

l_т =RT*ln(υ₂/υ₁)

l_т=RT*ln(V₂/V₁)

l_т =RT*ln(P₁/P₂)

∆s = R*ln(υ₂/υ₁)

∆s = R*ln(V₂/V₁)

∆s = R*ln(P₁/P₂)

Адиабатный процесс (Q = 0)

Pυ^k = const; PV^k = const; P₁/P₂ = (υ₂/υ₁)^k P₁/P₂ = (V₂/V₁)^k T₁/T₂ = (υ₂/υ₁)^k-1 T₁/T₂=(V₂/V₁)^k-1 T₁/T₂ = (P₁/P₂)^(k-1)/k;

q = 0

l = -∆u

l = c_v*(T₁ - T₂) =

=[R/(k-1)](T₁ – T₂)

l = [R/(k-1)](P_1*υ₁-P₂*υ₂)

l = [R/(k-1)]*T₁*

(1-T₂/T₁)

l = [R/(k-1)]*T₁*

[1-(υ₁/υ₂)^k-1]

l = [R/(k-1)]*T₁*

[1-(V₁/V₂)^k-1]

l =

[R/(k-1)]*T₁*

[1-(P₂/P₁)^(k-1)/k]

l_т= к*l

∆s =0

Политропный процесс (обратимый равновесный процесс с показателем политропы “n”)

Подставить в уравнения адиа-

батного процес-

са вместо пока-

зателя адиабаты

k показатель политропы n

q = c_v*[(n - k)/(k-1)]*

(T₂ – T₁)

Подставить в урав нения адиабатно-го процесса вмес-то показателя ади- абаты k показа-тель политропы n

Подставить в урав

нение адиабатно-го процесса вмес-то показателя ади-

абаты k показа-тель политропы n

∆s =c_v[(n - k)/(k-1)]* ln(T₂/T₁) ∆s =c_vln(T₂/T₁) + +R*ln(V₂/V₁) ∆s =c_pln(T₂/T₁) - -R*ln(P₂/P₁) ∆s =c_pln(V₂/V₁) + +c_v*ln(P₂/P₁)

Удельная внутренняя энергия и удельная энтальпия рабочего тела (вне зависимости от термодинамического процесса): ∆u = c_v*(T₂ – T₁); ∆i = c_p*(T₂ – T₁).

Уравнение состояния:

PV = (M/μ)R^*T; R^* = 8314 Дж/(кмоль*градус) – универсальная газовая постоянная;

Pυ= (R^*/μ)T;

Pυ=RT; R = R^*/μ - газовая постоянная;

μ– молекулярный масса (кг/кмоль);

υ= V/M;υ – удельный объём (м³/кг), V – объём (м³), М - масса (кг);

ρ = М/V – плотность (кг/м³);

ρ = 1/υ; υ= 1/ρ.

Соотношения между удельными параметрами и полными:

С_x= c_x*M – полная и удельная теплоёмкости рабочего тела (С_x= c_x) в каком – либо термодинамическом процессе “x”; Удельная массовая теплоёмкость измеряется в Дж/(кг*градус)

12 Следующая ⇒