Опыт 2. Выбор направления протекания реакции

Опыт 2. Выбор направления протекания реакции

Между ионами Э³⁺ и S^2– в водном растворе возможны следующие взаимодействия:

- обменное взаимодействие;

- взаимно усиливающийся гидролиз;

- окислительно‑восстановительная реакция, если степень окисления (+3) у данного химического элемента не слишком устойчива и может понижаться до (+2):

2Э³⁺ + 3S^2–® Э₂S₃;

2Э³⁺ + 3S^2– + 6Н₂О ® 2Э(ОН)₃ + 3Н₂S;

2Э³⁺ + 3S^2–® 2ЭS + S.

Пользуясь данными таблицы 2, выполните необходимые расчеты и выясните, какой из этих вариантов протекания реакций наиболее вероятен с термодинамической точки зрения при взаимодействии раствора сульфида натрия с солями трехзарядных катионов железа, алюминия, хрома и висмута.

Таблица 2

Вещество	D_f G^о, кДж/моль	Вещество	D_f G^о, кДж/моль
Fe³⁺ (р-р)	– 10,53	FeS	– 100,8
Al³⁺ (р-р)	– 490,5	Bi₂S₃	– 152,9
Cr³⁺ (р-р)	– 223,2	Al₂S₃	– 492,5
Bi³⁺ (р-р)	+ 91,9	Fe(OH)₃	– 699,6
S²^– (р-р)	+ 85,40	Cr(OH)₃	– 849,0
H₂S	– 33,50	Bi(OH)₃	– 580,3
H₂O (ж.)	– 237,23	Al(OH)₃	– 1157,0
H₂O (г.)	– 228,61

По каким внешним признакам в каждом конкретном случае можно определить, какое именно взаимодействие осуществилось?

В три пробирки налейте по 1‑2 мл растворов указанных солей и добавьте по 1 мл раствора сульфида натрия. Что наблюдается в каждом случае?

Совпадает ли прогноз с результатами опыта?

Все необходимые расчеты оформить в лабораторном журнале.

⇐ Предыдущая 12