|
||||||||||||||||||||||||||
Тема «Термодинамика, часть 2». Контрольные вопросы и задания для самоподготовки. Задачи для самостоятельного решения. Лабораторная работа № 3. Направление протекания реакций». Опыт 1. Определение вероятности протекания реакции. Таблица 1Стр 1 из 2Следующая ⇒ Тема «Термодинамика, часть 2» Контрольные вопросы и задания для самоподготовки 1. Понятие энтропии. Уравнение Больцмана. 2. Факторы, влияющие на энтропию. 3. Второе начало термодинамики. 4. Как меняется энтропия при различных процессах? 5. Третье начало термодинамики. 6. Энтропийный и энтальпийный факторы процессов. 7. Свободная энергия Гиббса. 8. Каково условие самопроизвольного протекания процессов? 9. Направление самопроизвольного протекания процессов в изолированных и изобарно-изотермических системах (роль энтальпийного и энтропийного факторов, роль температуры). 10. В каких единицах измеряются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса? Задачи для самостоятельного решения Стр.66 -79; №№ 283, 285, 286, 288, 293, 303, 308, 309, 311, 315. Лабораторная работа № 3 «Направление протекания реакций» Опыт 1. Определение вероятности протекания реакции Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения сульфидов марганца, меди, железа (II) и цинка в разбавленной серной кислоте. Выполните необходимые расчеты, используя данные таблицы 1, и сделайте вывод, растворение каких сульфидов с термодинамической точки зрения вероятно, а каких – нет. Таблица 1
Пользуясь растворами солей марганца, железа, меди и цинка и раствором сульфида натрия, осадите в четырех пробирках указанные сульфиды, осадки промойте дистиллированной водой методом декантации, а затем добавьте к каждому из осадков 2‑3 мл разбавленного раствора серной кислоты. Что происходит? Сравните данные опыта с результатами расчета.
|
||||||||||||||||||||||||||
|