Тема «Термодинамика, часть 2». Контрольные вопросы и задания для самоподготовки. Задачи для самостоятельного решения. Лабораторная работа № 3. Направление протекания реакций». Опыт 1. Определение вероятности протекания реакции. Таблица 1

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Тема «Термодинамика, часть 2»

Контрольные вопросы и задания для самоподготовки

1. Понятие энтропии. Уравнение Больцмана.

2. Факторы, влияющие на энтропию.

3. Второе начало термодинамики.

4. Как меняется энтропия при различных процессах?

5. Третье начало термодинамики.

6. Энтропийный и энтальпийный факторы процессов.

7. Свободная энергия Гиббса.

8. Каково условие самопроизвольного протекания процессов?

9. Направление самопроизвольного протекания процессов в изолированных и изобарно-изотермических системах (роль энтальпийного и энтропийного факторов, роль температуры).

10. В каких единицах измеряются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса?

Задачи для самостоятельного решения

Стр.66 -79; №№ 283, 285, 286, 288, 293, 303, 308, 309, 311, 315.

Лабораторная работа № 3

«Направление протекания реакций»

Опыт 1. Определение вероятности протекания реакции

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения сульфидов марганца, меди, железа (II) и цинка в разбавленной серной кислоте. Выполните необходимые расчеты, используя данные таблицы 1, и сделайте вывод, растворение каких сульфидов с термодинамической точки зрения вероятно, а каких – нет.

Таблица 1

Вещество	D_f G^о, кДж/моль	Вещество	D_f G^о, кДж/моль
Fe²⁺ (р-р)	–78,96	FeS	– 100,8
Cu²⁺ (р-р)	+ 65,56	CuS	– 53,6
Zn²⁺ (р-р)	– 147,26	ZnS	– 200,7
Mn²⁺ (р-р)	–227,6	MnS	– 219,36
H₂O (ж.)	–237,23	H₂S	– 33,50

Пользуясь растворами солей марганца, железа, меди и цинка и раствором сульфида натрия, осадите в четырех пробирках указанные сульфиды, осадки промойте дистиллированной водой методом декантации, а затем добавьте к каждому из осадков 2‑3 мл разбавленного раствора серной кислоты. Что происходит?

Сравните данные опыта с результатами расчета.

12 Следующая ⇒