Тест (2-ой уровень). Тест (3-ий уровень)

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Тест (2-ой уровень)

1. Формула вещества с ионной связью:

а) NH₃; б) С₂Н₄; в) KH; г) ССl₄.

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

а) водорода и кислорода; в) водорода и хлора;

б) водорода и фосфора; г) магния.

3. Наиболее полярной является связь:

а) Н – С; б) Н – О; в) Н – S; г) Н – I .

4.Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно:

а) 7- сигма, 2-пи; в) 6- сигма, 2-пи

б) 8-сигма, 1-пи; г) 8-сигма, 2-пи.

5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого:

а) Н₂ S; б) Н₂ Sе; в) Н₂ О; г) Н₂Те.

6. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:

а) ) NH₃; б) N₂ ; в) CH₃NO₂; г) N₂ O₃.

7. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН₄; б) NаОH; в) SiO₂; г) Al.

8. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды; в) молекулами водорода;

б) молекулами углеводородов; г) атомами металлов и атомами водорода.

9. Какая связь обладает направленностью:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая.

Тест (3-ий уровень)

1. Химические связи в веществах, формулы которых СН₄и CaCl₂ соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная;

б) ковалентная полярная и ионная;

в) ковалентная неполярная и ионная;

г) ковалентная полярная и металлическая.

2. Полярность связи больше в веществе с формулой:

а) Br₂; б) LiBr; в) HBr; г) KBr.

3. Ионный характер связей в ряду соединений

Li₂O - Na₂O – K₂O – Rb₂O:

а) увеличивается; в) не изменяется;

б) уменьшается; г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH)₃; б) [CH₃NH₃]Cl; в) C₂H₅OH; г) C₆H₁₂O_6.

5. Пара формул веществ, в которых есть только сигма-связи:

а) СН₄и O₂ ; б) C₂H₅OH и Н₂O; в) N₂и СO_2;г) HBr и С₂Н₄

6. Наиболее прочная связь из приведенных:

а) C – Cl; б) C – F; в) C – Br; г) C – I .

7. Валентность и степень азота в хлориде аммония соответственно равны:

а) IV и +4; б) IV и -2; в) III и +2; г) IV и -3.

8. Общее свойство у веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

а) растворимость в воде; в) электропроводность растворов;

б) высокая температура кипения; г) летучесть.

9. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде;

б) кислотные свойства этанола;

в) высокую температуру плавления многих металлов;

г) нерастворимость метана в воде.

5.Подведение итогов. Итак, сегодня мы с вами повторили основные виды химической связи, ее свойства и механизм образования. Проанализируйте, что вы усвоили и какие вопросы вызвали у вас затруднения. Если необходимо, еще раз проработайте § 6 из учебника.

Домашнее задание:

- повторить § 6;

- выполнить упр. 1-3 на с.34.

⇐ Предыдущая 1 23