Изменение свойств элементов в группах

Изменение свойств элементов в группах

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов (сверху вниз) радиусы атомов увеличиваются, следовательно, электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства ослабевают.

Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств элементов и их соединений на примере элементов главной подгруппы II группы (Таблица 2). Во IIА подгруппе с увеличением заряда ядра сверху вниз увеличивается радиус атомов, т. к. при неизменном количестве внешних электронов увеличивается число занятых электронами энергетических уровней. Относительная электроотрицательность уменьшается. Свойства оксидов и гидроксидов этих элементов изменяются от амфотерных к основным.

Таблица 2. Некоторые свойства элементов IIА подгруппы и их соединений

Период	Элемент и поряд. номер	Строение внешнего энерг. уровня	Радиус атома, нм	Относительная электроотрицательность	Кислотно-основные св-ва оксида и гидроксида
	₄Be	2s²	0,104	1,5	BeO амфотерный	Be(OH)₂ амфотерный гидроксид
	₁₂Mg	3s²	0,148	1,2	MgO основный	Mg(OH)₂ основание средней силы
	₂₀Ca	4s²	0,169	1,0	CaO основный	Ca(OH)₂ сильное основание
…	…	…	…	…	…	…
	₅₆Ba	6s²	0,206	0,9	BaO основный	Ba(OH)₂ сильное основание

Для элементов VIIА подгруппы и их соединений наблюдаются те же закономерности (Таблица 3).

Таблица 3. Некоторые свойства элементов VIIА подгруппы и их соединений

Пе-риод	Элемент и поряд. номер	Строение внешнего энерг. уровня	Радиус атома, нм	Относит. электроотрицательность	Свойства водного раствора газообразного водородного соединения
	₉F	2s²2р⁵	0,040	4,0	HF кислота средней силы
	₁₇Cl	3s²3р⁵	0,073	2,83	HCl сильная кислота
	₃₅Br	4s²4р⁵	0,085	2,74	HBr сильная кислота
	₅₃I	5s²5р⁵	0,105	2,21

⇐ Предыдущая 12