С+1/2О2 → СO +111 кДж;. Стандартная теплота образования показывает, сколько кДж энергии выделилось или поглотилось при образовании 1 моль сложного вещества из простых.. Теплоты образования простых веществ равны 0.. Стандартная теплота сгорания показ

С+1/2О2 → СO +111 кДж;

СО + 1/2 O₂ →СO₂ +283 кДж;

(Q₁ = 111 кДж, Q₂ = 283 кДж, сумма тепловых эффектов обеих стадий 394 кДж.)

С другой стороны, сравнение тепловых эффектов сгорания двух аллотропных модификаций углерода – графита (+394 кДж) иалмаза (+392 кДж), разложения водяного пара (–241,8 кДж) и воды (–285,8 кДж) доказывает, что тепловой эффект химической реакциизависит от вида исостояния исходных иконечных веществ.

Для расчета теплового эффекта реакции Qиспользуют стандартные теплоты образования Q_обр и сгорания Q_сгор веществ, которые определяются в стандартных условиях: t = 25°С, Р= 1 атм на 1 моль вещества, вычисляются в кДж/моль.

Стандартная теплота образования показывает, сколько кДж энергии выделилось или поглотилось при образовании 1 моль сложного вещества из простых.

Теплоты образования простых веществ равны 0.

Стандартная теплота сгорания показывает, сколько кДж энергии выделилось при сгорании 1 моль вещества до высших оксидов.

Теплоты сгорания негорючих веществ равны 0.

Стандартные теплоты сгорания и образования можно найти в справочных таблицах.

Расчеты теплового эффекта реакции проводятся согласно следствию из закона Гесса:тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных теплот образования исходных веществ.

Q = ∑Qобр (продуктов) – ∑Qобр (исходных веществ).

Если даны стандартные теплоты сгорания, то можно использовать следующую форму для вычисления теплового эффекта реакции:

Q = ∑Q_сгор (исходных веществ) –∑Q_сгор (продуктов). При вычислениях учитываются стехиометрические коэффициенты.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒