С + O2→СO2 +394 кДж(Q = 394 кДж);

ЗАДАНИЕ К УРОКУ №16

Дата 18 .11.2020 Группа п-202

Дисциплина: Химия

Тема уроков: Вероятность протекания химических реакций

План занятия:

Данная тема очень узко рассматривается в учебниках химии. Я Вам прикрепляю урок по этой теме (презентацию, тест, задачи). Ваша задача прочитать материал, все это вы проходили но в нескольких других темах, вспомнить и ответить на тест ( отправлять мне не надо).

Вопросы теста будут на следующем уроке в гугл тесте при ответе на них, будете пользоваться тем, что сделали сегодня.

Желаю удачи

Тест:

1.Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называют:

а) экзотермическими

б) эндотермическими

в) соединения

г) разложения

2. Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется:

а) экзотермической

б) эндотермической

в) тепловым эффектом реакции

г) внутренняя энергия

3.Тепловой эффект реакции обозначается:

а) Q, б) Н, в) S, г) М

4. Энтальпия – это величина, которая характеризует:

а) запас энергии в веществе

б) теплота сгорания

в) теплота

5. При соединении 18г. Алюминия с кислородом выделяется547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

6.Каталитические реакции идут:

а) без участия катализатора

б) с участием катализатора

в) в одной фазе

г) в разных фазах

7. Реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями:

а) разложения

б) замещения

в) соединения

г) обмена

8.Реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество:

а) разложения

б) замещения

в) соединения

г) обмена

Тепловой эффект реакции не обязательно находить экспериментально, его можно рассчитать, используя стандартные теплоты образования и сгорания веществ, следуя закону Гесса,

Закон Г. И. Гесса (1840 г.) заключается в следующем: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а только от вида (например, аллотропной модификации) и агрегатного состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции.

Пример. Сгорание углерода может идти двумя путями:

в одну стадию:

С + O2→СO2 +394 кДж(Q = 394 кДж);

в две стадии:

12 3 Следующая ⇒