Тема: Основания:. Информация, выделенная красным цветом, для вас новая. Её обязательно переписать и выучить!). Взаимодействие с кислотными оксидами. Взаимодействие с кислотами. С кислотами - реакция обмена. Разлагаются при нагревании. реакция разложения.

Тема: Основания:

классификация, физические и химические свойства, способы получения.

(Информация, выделенная красным цветом, для вас новая. Её обязательно переписать и выучить!)

Работаем с текстами параграфов №40, 37 составляем конспект, отвечая на вопросы плана:

1. Какие вещества называются основаниями?

2. Классификация оснований(таблица №11)

3. Физические свойства оснований.

4. Химические свойств

А) щелочей:

1.Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

-реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Для этих реакций написать полные и сокращенные ионные уравнения (по аналогии с текстом учебника)

2.) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Для этой реакции написать полное и сокращенное ионные уравнения (по аналогии с текстом учебника)

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена(нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Для этой реакции написать полное и сокращенное ионные уравнения (по аналогии с текстом учебника)

Б) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена

Ме(OH)_n↓ + Кислота = Соль + вода

Fe(OH)₃+ 3HCl = FeCl₃+ 3H₂O Для этой реакции написать полное и сокращенное ионные уравнения (по аналогии с текстом учебника)

2) Разлагаются при нагревании

Ме(OH)_n↓ = M_xO_y + H₂O

-реакция разложения

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra)