Физические свойства оснований.

Здравствуйте уважаемый 8 Б! Пока нет возможности познакомиться с вами лично, поэтому общаемся заочно. Меня зовут Оксана Васильевна. Эти 2 месяца я постараюсь объяснить вам эту удивительную и сложную, волшебную и серьезную науку- химию. У нас с вами сегодня необычный урок. Но прошу отнестись серьезно. И так , тема «Основания в свете теории электролитической диссоциации».

Откройте тетради и запишите тему.

Первое задание на повторение.

1. Исключите «лишнее», объясните свой выбор:

1) HCl, CaO, NaOH, KOH (кто неэлектролит)

2) H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₂(кто самый сильный электролит)

3) Li⁺ , Mg²⁺, Na⁺, Cl^-

2. Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот:

1) Одноосновная, летучая, сильный электролит, кислородсодержащая.

2) Двухосновная, нелетучая, сильный электролит, стабильная.

3) Двухосновная, нестабильная, слабый электролит.

А) H₂SO₄, Б) H₂CO₃, В) HCl, г) HNO₃

3. Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H₂SO₄:

1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu 5) Mg

Запишите в тетради уравнение одной реакции, которая вам больше нравится.

4. Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:

K₂CO₃ +HCl = 2KCl + H₂O + CO₂

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + H₂O +CO₂

2H + CO₃^2- = H₂O + CO₂

5. Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и основания и назовите их:

HCl, NaOH, Ba(OH)₂ , H₃PO₄, H₂S, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₃, HNO₂.

Что общего у всех оснований? (напишите)

Чем похожи эти вещества? Что стоит на первом месте у этих веществ?

Мы будем изучать сегодня на уроке: Состав оснований с точки зрения ТЭД, их классификацию, химические свойства, применение оснований.

Давайте вспомним, какие вещества называются основаниями, исходя из строения молекул и с точки зрения ТЭД?

ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

ОСНОВАНИЯ – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН^-.

Как определить количество ОН-групп в основании?

По заряду катиона металла.

Приведите (напишите) 3 примера оснований с разным количеством гидроксогрупп ОН.

Физические свойства оснований.

Все основания, кроме раствора аммиака в воде, твердые кристаллические вещества.

Имеют различную окраску:

гидроксид кальция Са(ОН)₂ и гидроксид натрия NaОН – белого цвета;

гидроксид меди (II) Сu(OH)₂ голубого цвета;

гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ зеленого цвета;

гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ красно-бурого цвета.

Такие основания как гидроксид калия, натрия, бария, кальция растворимы в воде. Их растворы мылкие на ощупь. Гидроксиды натрия и калия гигроскопичны, то есть поглощают из воздуха водяные пары и расплываются.

Водный раствор аммиака NH₃ * H₂O существует только в растворе (этот раствор вам известен как нашатырный спирт).

КЛАССИФИКАЦИЯ

Основания можно разделить на группы по различным признакам.

1) По растворимости в воде:

· растворимые (щелочи) NaOH, KOH, Ba(OH)₂;

· нерастворимые Cu(OH)_2,Fe(OH)₂.

Как можно определить, к какой группе принадлежит то или иное основание? По таблице растворимости.

2) По степени ЭД:

· сильные (щелочи);

· слабые (нерастворимые основания, водный раствор аммиака).

3) По кислотности – числу гидроксогрупп:

· однокислотные NaOH, KOH;

· двухкислотные Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂;

· трехкислотные La(OH)₃, Tl(OH)₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃.

Какие правила необходимо соблюдать при работе с основаниями?

12 3 Следующая ⇒