Водородная связь.

Водородная связь.

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов (фтором, кислородом, азотом) другой молекулы называют водородной. Например:

Водородная связь ― это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы(чаще всего кислородом, азотом, фтором).Водородные связи могут возникать и между разными участками внутри одной молекулы, например в макромолекулах белков и нуклеиновых кислот. Водородная связь имеет частично электростатический характер.

Именно наличие водородных связей обусловливает существование молекулярных ассоциаций (Н2О)3 и (Н2О)4, вторичную структуру (спираль) белков, комплементарность нуклеотидов в нуклеиновых кислотах. Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. Эта ковалентная связь представлена во всех веществах, образованных несколькими разными неметаллами ― в воде, органических веществах, кислотных оксидах, кислотах и кислотных остатках: H2O, C2H5OH, CO2, SO3, H2SO4, SO42― и так далее.Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов. Электроотрицательность- это способность атома притягивать электро

ны и общие электронные пары от других атомов. Самый электроотрицатель-

ный элемент - фтор, самый электроположительный – цезий.. Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы. Химическая связь между ионами, осуществляется за счет электростатического притяжения. Этот вид связи представлен в тех веществах, которые состоят из атомов типичных металлов и типичных неметаллов – основных оксидах, основаниях, солях: MgO, NaOH, NaCl и других.Ковалентная связь ― осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам.Различают обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. 1.Обменныймеханизм.

Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару: H• + •H  H : H

2. Донорно-акцепторный механизм.

(акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь:

Два атома могут обобществлять несколько пар электронов. В этом случае говорят о кратных связях: или О = ОЕсли электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Такая связь осуществляется в молекулах и кристаллах простых веществ неметаллов:H2, O2, P4, S8, алмазе, графите, красном фосфор

⇐ Предыдущая 1 23