I. Промышленный способ. II. Лабораторный способ. I.ХР присоединения. II.ХР окисления. Домашнее задание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

I. Промышленный способ

1.Крекинг (расщепление алканов, керосина)

2. Дегидрирование алканов

_500°;_Ni

СН₃—СН₃ — СН₂=СН₂ + Н₂.

Этан этилен

II. Лабораторный способ

1.Дегидратация этилового спирта (отщепление воды)

(!) Химические свойства алкенов:

СН₂=СН₂ симметричный алкен

СН₂=СН—СН₃несимметричный алкен

I.ХР присоединения

1.Гидрирование (присоединение водорода)

2. Гидратация (присоединение воды)

3.Галогенирование (присоединение галогенов)

(качественная реакция на кратную связь (двойную,

тройную)

4.Полимеризация

II.ХР окисления

1.Горение

2С₃Н₆+ 9О₂— 6СО₂ + 6Н₂О

2. Обесцвечивание раствора перманганата калия (марганцовка) — качественная р-я на АЛКЕНЫ (р—я Вюрца)

[О]

СН₂=СН₂+ KMnO₄ — НО— СН₂=СН₂— ОН

Домашнее задание

· §4 (читать весь, конспект), письменно выполнить №7 (стр. 32), запишите в тетради уравнения взаимодействия пропена с водородом, кислородом, водой, хлором, реакцию полимеризации

⇐ Предыдущая 12