Для алкенов характерна изомерия

КОНСПЕКТ УРОКА

Тема сегодняшнего урока: «Алкены. Этилен».

При дегидрировании этана образуется этилен – родоначальник гомологического ряда алкенов. При потере двух атомов водорода происходит образование не одинарной, а ДВОЙНОЙ связи между атомами С:

_500°;_Ni

СН₃—СН₃ — СН₂=СН₂ + Н₂.

Этан этилен

(!) Алкены — это непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь (С= С).

(!) Общая формула: C_n H₂_n

(!) Гомологический ряд:

С₂Н₄, или СН₂=СН₂ этен

С₃Н₆, или СН₂=СН—СН₃, пропен

С₄Н₈, или СН₂=СН—СН₂—СН₃ бутен-1

(!)Физические свойства алкенов:

С2 – С4 С5 – С17 С18 – С…

↑(Этилен, Н(H₂O),З) Ж Т

Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Электронное и пространственное строение этилена:

Для этилена характерна sp² – гибридизация (форма молекулы плоский треугольник). Угол = 120° В главной цепи – двойная связь С=С. Цепь нумеруют с того конца, к которому она ближе.

(!)Номенклатура и изомерия:

Для алкенов характерна изомерия

Геометрическая (пространственная)
Положения кратной связи
Углеродного скелета
Межклассовая (с циклоалканами, цикл содержат)

(!)Применение алкенов (полиэтилен): медицинское оборудование, предметы домашнего обихода, пленка, клейкая лента, трубы, шланги, упаковочная пленка, пакеты, детали. (Этилен):для ускорения созревания плодов, пр-во органических соединений, растворителей, спиртов, уксусной кислоты.

(!)Получение алкенов:

12 Следующая ⇒