Лекарство, которое гидролизует по катиону и образует кислую среду принимать надо после еды, чтобы не вызвать раздражение слизистой желудка.

3. Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами гидролизуют по катиону и аниону, растворы этих солей имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду, pH=7.

Примеры солей: Al₂S₃; Cr₂S₃; CH₃COONH₄; (NH₄)₂CO₃.

Пример реакции гидролиза:

(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₄OH + H₂CO₃

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H₂O = 2NH₃↑ + 2H₂O + CO₂↑ + H₂O

Вывод: 1. В реакции гидролиза участвует катион и анион соли.

2. pH = 7, раствор имеет нейтральную среду.

Если оба продукта гидролиза выводятся из сферы реакции, то есть, если образуется два слабых электролита, то гидролиз протекает необратимо.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например, из элементов при высокой температуре:

2Al + 3S = Al₂S₃ и должен храниться в герметических сосудах, в которых не попадает влага. Если лекарство подвергается полному гидролизу, оно помещается в капсулы, которая должна раствориться в определённом отделе желудочно-кишечного тракта.

4. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой гидролиз не происходит, среда всегда нейтральная, pH=7. Например в растворах NaCl, K₂SO₄, K₂Cr₂O₇, Ba(NO₃)₂гидролиз не происходит.

NaCl + H₂O = NaOH + HCl

Na⁺ + Cl^- + H₂O = Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-

H₂O = H⁺ + OH^-

Если лекарственные вещества не гидролизуют, их можно принимать в любое время и вводить в виде инъекций непосредственно в кровь.

Количественные характеристики гидролиза – это степень и константа

гидролиза.

СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА (h) – это отношение числа гидролизованных молекул (n) к общему числу молекул соли (N), выраженное в процентах. h = n / N ^. 100% .

Степень гидролиза зависит от:

· химической природы кислоты и основания, которые образуются при гидролизе. Чем слабее кислота и основание, тем больше степень гидролиза.

· температуры. Чем больше температура, тем больше степень гидролиза.

· от концентрации соли. Чем больше концентрация, тем меньше степень гидролиза.

Чтобы уменьшить степень гидролиза, надо:

увеличить концентрацию соли в растворе,

уменьшить температуру раствора,

прибавить в раствор сильный электролит, который образуется в результате гидролиза ( кислоту или основание).

Вопросы и упражнения.

1. Какая реакция называется реакцией гидролиза солей.

2. Какие типы солей вступают в реакцию гидролиза, приведите примеры.

3. Какой тип солей не взаимодействует с водой. Приведите примеры.

4. Выпишите, какие соли гидролизуют:

а) по катиону , б) по аниону, в) по катиону и аниону, г) не гидролизуют

FeCl₃, KHCO₃, NH₄NO₃, Na₂SO₄, AgCl, Al₂S₃, ZnCl₂, Fe₂(SiO₃)₃, K₂S, CuCO₃.

Напишите уравнения реакций, укажите какую рН имеют растворы, какой цвет будут иметь индикаторы в этих растворах.

5. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, укажите pH раствора: NH₄NO₃, CuSO₄, Na₂S, K₂CO₃, Cr₂S₃, Al₂(SiO₃)₃.

⇐ Предыдущая 12