Гидролиз солей.. Если лекарство гидролизует по аниону и образует щелочную среду, принимать его надо перед едой, иначе его нейтрализует желудочный сок.

5.5 Гидролиз солей.

Гидролиз солей – это реакция взаимодействия ионов соли с ионами воды, в результате которой образуется слабая кислота и (или) слабое основание и изменяется pH раствора.

Реакция гидролиза: соль + вода = основание + кислота

В результате гидролиза в растворах многих солей образуется кислая или щелочная среда. Некоторые соли полностью разлагаются в воде, то есть полностью гидролизуют и не могут существовать в виде растворов. В таблице растворимости солей они обозначены знаком ( –).

Эта реакция является обратной для реакции образования солей.

Реакция нейтрализации: основание + кислота = соль + вода

Основания и кислоты могут быть сильными и слабыми, поэтому соли можно разделить на четыре типа.

Сильная кислота

Сильное основание

1 2

Слабое основание

Слабая кислота

Рассмотрим реакции гидролиза этих типов солей.

1. Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, гидролизуют поаниону, их растворы имеют щелочную среду рН >7.

Примеры солей: Na₂CO₃; CH₃COONa; KCN; NaS; K₂SiO₃

Пример уравнения гидролиза

K₂SiO₃ +2H₂O = 2KOH + H₂SiO₃

2K⁺ + SiO₃^2- + 2H₂O = 2K⁺ + 2OH^- + H₂SiO₃

SiO₃^2- + 2H₂O = 2OH^- + H₂SiO₃

Вывод: 1. В реакции гидролиза участвует анион соли.

pH>7, среда раствора соли становится щелочной.

Если лекарство гидролизует по аниону и образует щелочную среду, принимать его надо перед едой, иначе его нейтрализует желудочный сок.

2. Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами гидролизуют покатиону, их растворы имеют кислую среду, pH<7.

Примеры солей: Al₂(SO₄)₃; FeCl₃; CuBr₂; NH₄Cl; Zn(NO₃)_2; (NH₄)₂Cr₂O₇.

Пример уравнения реакции гидролиза:

FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3HCl

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^-

Fe³⁺+ 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3H⁺

Вывод: 1. В реакции гидролиза участвует катион соли.

2.pH<7, в растворе образовалась кислая среда.

12 Следующая ⇒