См. Схема 4 на стр.56

2 ноября Тема урока «Положение неметаллов в Периодической системе (ПС) химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов»

Д/з §10, №4,5.

1. Положение неметаллов в ПС

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор( см. таблицу Менделеева)

2. Особенности строения атомов неметаллов.

Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

- меньший атомный радиус;

- четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

См. Схема 4 на стр.56

Упр.1

Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

1)2, 1

2)2, 8, 2

3)2, 8, 7

3.Физические свойства. Аллотропия.

Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

жидкость – Br₂;

твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.

12 Следующая ⇒