Воздействие или реактив. Наблюдаемая реакция

Главная Контакты Случайная статья Автоматизация Антропология Археология Архитектура Биология Ботаника Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Деревообработка Журналистика Зоология Изобретательство Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Косметика Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Материаловедение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыка Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Электротехника Энергетика
	Воздействие или реактив. Наблюдаемая реакция ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
Li⁺	Пламя		Карминово-красное окрашивание
Na⁺	Пламя		Желтое окрашивание
К⁺	Пламя		Фиолетовое окрашивание
Са²⁺	Пламя		Кирпично-красное окрашивание
Sr²⁺	Пламя		Карминово-красное окрашивание
Ва²⁺	Пламя S0₄^2-		Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва²⁺ + S0₄^2- BaS0₄
Сu²⁺	Вода		Гидратированные ионы Сu²⁺ имеют голубую окраску
РЬ²⁺	S^2-		Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS
Аg+	Cl^-		Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO₃, но растворимого в конц.NH₃ • Н₂0: Аg+ +Cl^- AgCl
Fe²⁺	Гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]		Выпадение синего осадка: К⁺+ Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- KFe[Fe(CN)₆]₄
Fe³⁺	1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆] 2) роданид-ион SCN^-		Выпадение синего осадка: К+ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- KFe[Fe(CN)₆] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)²⁺, Fe(SCN)⁺₂
Al³⁺	щелочь (амфотерные свойства гидроксида)		Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании
NH₄⁺	щелочь, нагрев		Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^- NH₃ + Н₂0
Н⁺ (кислая среда)	Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый		красное окрашивание красное окрашивание
Анион		Реактив		Наблюдаемая реакция
S0₄^2-		Ва²⁺		Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва²⁺ + S0₄^2- BaS0₄
N0₃^-		1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть "2) смесь H₂S0₄ +FeSO₄		Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO₂) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂0)₅NO]²⁺. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

РО₄^3-	ионы Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р0₄^3- Аg₃Р0₄
СrO₄^2-	ионы Ва²⁺	Выпадоние желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва²⁺ + СrO₄^2- BaCr0₄
S^2-	ионы РЬ²⁺	Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS
СО₃^2-	ионы Са²⁺	выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са²⁺ + С0₃^2- = СаСОз
CO₂	известковая вода Са(ОН)₂	Са(ОН)₂ + С0₂ СаСО₃ + Н₂0, СаСО₃ + С0₂ + Н₂0 Са(НС0₃)₂ Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С0₂
SO₃^2-	ионы Н⁺	Появление характерного запаха S0₂: 2Н⁺ + SO₃^2- Н₂0 + S0₂f
F^-	ионы Са²⁺	Выпадение-белого осадка: Са²⁺ + 2F" CaF₂
Cl^-	ионы Аg⁺	Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂0: Аg⁺ +CI^- AgCl AgCI + 2(NH₃• Н₂0) [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- + 2Н₂О
Br^-1	ионы Аg⁺	Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN0₃: Ag⁺ + Br^- = AgBr осадок темнеет на свету
I^-1	ионы Аg⁺	Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg+ + I^- АgI осадок темнеет на свету
ОН^-1 (щелочная среда)	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание малиновое окрашивание

⇐ Предыдущая 12