- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Соль + оксид → СМ. ТЕМУ «ОКСИДЫ»
2.Соль + оксид → СМ. ТЕМУ «ОКСИДЫ»
3. Соль + основание → СМ. ТЕМУ «ОСНОВАНИЯ»
4. Соль + соль → новая соль и новая соль
Реакция идёт если: 1) слева от стрелки всё растворимо
2) справа от стрелки выпадает осадок
Ba(NO3)2 + Na2SiO3 → BaSiO3 ↓ + 2NaNO3
СМОТРИ В ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ!!
5.Соль + Кислота → СМ. ТЕМУ «КИСЛОТЫ»
6. Соль + металл → новая соль + нов.металл
Реакция идёт если: свободный металл стоит до металла из соли (слева) в ряду активности металлов.
СМОТРИ РЯД ПОД ТАБЛИЦЕЙ РАСТВОРИМОСТИ!
Pb(NO2)2 + Zn → Zn(NO2)2 + Pb
ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР)
Это такие реакции, в ходе которых элементы меняют свои степени окисления. Обычно это происходит попарно (2 элемента меняют степени окисления). Это происходит за счёт принятия и отдачи электронов.
Чтобы уравнять такие реакции, нужно владеть методом электронного баланса.