Основание + оксид → СМ. ТЕМУ «ОКСИДЫ»

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Раздел «Атомы и связи»

СМОТРИМ В ТАБЛИЦУ МЕНДЕЛЕЕВА

Пример: атом фосфора

Атом состоит из ядра и электронов (е)

Ядро состоит из протонов (р) и нейтронов (n)

Кол-во (р) = кол-ву (е) = порядковому номеру

Кол-во (n) = атомная масса (Ar) – порядковый номер.

Для фосфора:

р=15

п=31-15=16

е=15

Электроны находятся на энергетических уровнях

Кол-во уровней = номеру периода!

У фосфора 3 уровня (потому что стоит в 3 периоде)

На 1 уровне максимально 2е

На 2 уровне максимально 8е

На 3 уровне максимально 18е

На 4 уровне максимально 32е

Кол-во электронов на внешнем уровне = номеру группы!

У фосфора их 5, он стоит в 5 группе.

(помним, что в 4 периоде идёт нарушение.

У калия 1 внешний электрон, от Са до Zn два

электрона на внешнем уровне)

Электронная конфигурация: 1 уровень: 1 s-орбиталь (на ней 2е) 2 уровень: 1 s-орбиталь (на ней 2е) 3 р-орбитали (на каждой 2е, итого 6е) 3 уровень: 1 s-орбиталь (на ней 2е) 3 р-орбитали (на каждой 2е, итого 6е) 5 d-орбиталей (на каждой 2е, итого 10е) 4 уровень начинается также, как и предыдущие.

Молекулярная масса (Mr) = сумме атомных масс (Ar). Пример: молекула H₃PO₄ Mr (H₃PO₄) = Ar(H)∙3 + Ar(P)∙1 + Ar(O)∙4 = = 1∙3 + 31∙1 + 16∙4 = 98 Массовая доля элемента в молекуле (ω) – это сколько процентов приходится на тот или иной элемент. Пример: молекула H₃PO₄ Массовая доля кислорода в этой молекуле: ω (o) =

* 100% =

* 100% = 65 % Связи в молекулах 1. Ионная (между металлом и неметаллом) Примеры: NaCl, K₂S 2. Ковалентная НЕполярная (между двумя одинаковыми неметаллами) Примеры: N₂, Cl₂ 3. Ковалентная полярная (между двумя разными неметаллами) Примеры: HCl, SO₃ 4. Металлическая (между металлами) Примеры: Fe, Cu

Степени окисления
СМОТРИМ В ТАБЛИЦУ МЕНДЕЛЕЕВА

Для металлов: всегда положительная, равно номеру группы!

Например: Al ⁺³, потому что он стоит в 3 группе!

Есть металлы с переменной степенью окисления:

железо (Fe) бывает +2 и +3

медь (Cu) бывает +1 и +2

Для неметаллов: бывает и положительная, и отрицательная.

Знать: у кислорода (О) чаще всего -2

у водорода (Н) чаще всего +1

Как расставлять индексы в формулах бинарных соединений? (если всего два элемента)

Например: нужно написать оксид натрия.

Пишу NaO.

Рассуждаю: натрий — это металл, он стоит в 1 группе таблицы Менд., значит у него степень окисления +1, у кислорода будет -2.

Na⁺O^-2 Спускаю степени окисления без плюсов и минусов крест-накрест вниз, превращая их в индексы. Получилось Na₂O (единицы мы не пишем) Как посчитать степень окисления элемента в больших соединениях? (если три элемента) Пример: H₃PO₄какая степень окисления у «Р»? Расставляю то, что знаю: у водорода +1, у кислорода -2 H⁺₃PO^-2₄ считаю: +1 ∙ 3 = +3 -2 ∙ 4 = -8; Атом должен иметь суммарный заряд 0! У нас есть +3 и -8, до нуля не хватает +5! Это и есть степень окисления фосфора.

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

SiO

CO Основные Амфотерные Кислотные

N₂O (Ме +1, +2) (Ме +3, +4) (Ме +5, +6, +7,

NO и все неМе)

Искл:

BeO, ZnO,

SnO, PbO

Примеры:

Na₂O– это основный оксид, потому что Na это металл, который имеет степень окисления +1, потому что стоит в 1 группе таблицы Менделеева.

Al₂O₃ – это амфотерный оксид, потому что Al это металл, который имеет степень окисления +3, потому что стоит в 3 группе таблицы Менделеева.

N₂O₃ – это кислотный оксид, потому что N это неметалл и в списке несолеобразующих этого оксида нет.

Оксид – это сложное вещество, состоящее из 2 элементов, один из которых кислород Химические свойства основных оксидов: 1. Осн.Оксид + вода → основание Na₂O + H₂O → 2NaOH 2. Осн.Оксид + кисл.оксид → соль Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄ 3. Осн.Оксид + Осн.Оксид НЕ РЕАГИРУЮТ 4. Осн.Оксид + кислота → соль + вода Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ H₂O 5. Осн.Оксид + основание НЕ РЕАГИРУЮТ 6. Осн.Оксид + соль НЕ РЕАГИРУЮТ 7. Осн.Оксид + кислород → новый оксид Реакция возможна только если металл в оксиде находится не в максимальной степени окисления 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃(железо было +2, а стало +3) Fe₂O₃+ O₂ НЕ РЕАГИРУЮТ (железо +3, выше не бывает) Каждому основному оксиду соответствует основание. Пример: оксиду Na₂O соответствует основание NaOH

Химические свойства кислотных оксидов:

1. Кисл.Оксид + вода → кислота

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. Кисл.Оксид + осн.оксид → соль

SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

3. Кисл.Оксид + Кисл.Оксид НЕ РЕАГИРУЮТ

4. Кисл.Оксид + основание → соль + вода

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄+ H₂O

5. Кисл.Оксид + кислота НЕ РЕАГИРУЮТ

6. Кисл.Оксид + соль НЕ РЕАГИРУЮТ

7. Кисл.Оксид + кислород → новый оксид

Реакция возможна только если металл в оксиде находится не в максимальной степени окисления

2SO₂ + O₂ → 2SO₃(сера была +4, а стала +6)

SO₃+ O₂ НЕ РЕАГИРУЮТ

(сера +6, выше не бывает)

Почему такая кислота и такая соль? Откуда брать кислотный остаток? Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота: SO₂ – H₂SO₃ SO₃ – H₂SO₄ N₂O₃ – HNO₂ N₂O₅ – HNO₃ CO₂ – H₂CO₃ SiO₂ – H₂SiO₃ P₂O₅ – H₃PO₄ Берем кислотный остаток от кислоты, которая соответствует оксиду, вступившему в реакцию. Кислотный остаток – это всё, что стоит после водорода в формуле кислоты

Основания – это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН^- Растворимые Нерастворимые (щелочи) (СМОТРИ ТАБЛИЦУ NaOH РАСТВОРИМОСТИ, KOH ТАМ БУДЕТ СТОЯТЬ «Н») LiOH Взаимодействие щелочей с индикаторами: Лакмус (фиолет.) – становится СИНИМ Метилоранжевый (оранж.) - становится ЖЁЛТЫМ Фенолфталеин (бесцв.) - становится РОЗОВЫМ

Химические свойства оснований:

1. Основание + вода НЕ РЕАГИРУЮТ

2.Основание + оксид → СМ. ТЕМУ «ОКСИДЫ»

3. Основание + кислота → соль + вода

Сa(OH)₂ + 2HNO₃→ Сa(NO₃)₂ + 2H₂O

12 3 Следующая ⇒