|
||||
Основание + оксид → СМ. ТЕМУ «ОКСИДЫ»Стр 1 из 3Следующая ⇒
Раздел «Атомы и связи» СМОТРИМ В ТАБЛИЦУ МЕНДЕЛЕЕВА Пример: атом фосфора
Атом состоит из ядра и электронов (е) Ядро состоит из протонов (р) и нейтронов (n) Кол-во (р) = кол-ву (е) = порядковому номеру Кол-во (n) = атомная масса (Ar) – порядковый номер. Для фосфора: р=15 п=31-15=16 е=15 Электроны находятся на энергетических уровнях Кол-во уровней = номеру периода! У фосфора 3 уровня (потому что стоит в 3 периоде) На 1 уровне максимально 2е На 2 уровне максимально 8е На 3 уровне максимально 18е На 4 уровне максимально 32е Кол-во электронов на внешнем уровне = номеру группы! У фосфора их 5, он стоит в 5 группе.
(помним, что в 4 периоде идёт нарушение. У калия 1 внешний электрон, от Са до Zn два электрона на внешнем уровне)
| Электронная конфигурация: 1 уровень: 1 s-орбиталь (на ней 2е) 2 уровень: 1 s-орбиталь (на ней 2е) 3 р-орбитали (на каждой 2е, итого 6е) 3 уровень: 1 s-орбиталь (на ней 2е) 3 р-орбитали (на каждой 2е, итого 6е) 5 d-орбиталей (на каждой 2е, итого 10е) 4 уровень начинается также, как и предыдущие. Молекулярная масса (Mr) = сумме атомных масс (Ar). Пример: молекула H3PO4 Mr (H3PO4) = Ar(H)∙3 + Ar(P)∙1 + Ar(O)∙4 = = 1∙3 + 31∙1 + 16∙4 = 98 Массовая доля элемента в молекуле (ω) – это сколько процентов приходится на тот или иной элемент. Пример: молекула H3PO4 Массовая доля кислорода в этой молекуле: ω (o) = * 100% = * 100% = 65 % Связи в молекулах 1. Ионная (между металлом и неметаллом) Примеры: NaCl, K2S 2. Ковалентная НЕполярная (между двумя одинаковыми неметаллами) Примеры: N2, Cl2 3. Ковалентная полярная (между двумя разными неметаллами) Примеры: HCl, SO3 4. Металлическая (между металлами) Примеры: Fe, Cu | |||
Степени окисления Для металлов: всегда положительная, равно номеру группы! Например: Al +3, потому что он стоит в 3 группе! Есть металлы с переменной степенью окисления: железо (Fe) бывает +2 и +3 медь (Cu) бывает +1 и +2 Для неметаллов: бывает и положительная, и отрицательная. Знать: у кислорода (О) чаще всего -2 у водорода (Н) чаще всего +1 Как расставлять индексы в формулах бинарных соединений? (если всего два элемента) Например: нужно написать оксид натрия. Пишу NaO. Рассуждаю: натрий — это металл, он стоит в 1 группе таблицы Менд., значит у него степень окисления +1, у кислорода будет -2.
| Na+O-2 Спускаю степени окисления без плюсов и минусов крест-накрест вниз, превращая их в индексы. Получилось Na2O (единицы мы не пишем) Как посчитать степень окисления элемента в больших соединениях? (если три элемента) Пример: H3PO4 какая степень окисления у «Р»? Расставляю то, что знаю: у водорода +1, у кислорода -2 H+3PO-24 считаю: +1 ∙ 3 = +3 -2 ∙ 4 = -8; Атом должен иметь суммарный заряд 0! У нас есть +3 и -8, до нуля не хватает +5! Это и есть степень окисления фосфора. | |||
Оксиды
Несолеобразующие Солеобразующие SiO CO Основные Амфотерные Кислотные N2O (Ме +1, +2) (Ме +3, +4) (Ме +5, +6, +7, NO и все неМе) Искл: BeO, ZnO, SnO, PbO Примеры: Na2O– это основный оксид, потому что Na это металл, который имеет степень окисления +1, потому что стоит в 1 группе таблицы Менделеева. Al2O3 – это амфотерный оксид, потому что Al это металл, который имеет степень окисления +3, потому что стоит в 3 группе таблицы Менделеева. N2O3 – это кислотный оксид, потому что N это неметалл и в списке несолеобразующих этого оксида нет.
| Оксид – это сложное вещество, состоящее из 2 элементов, один из которых кислород Химические свойства основных оксидов: 1. Осн.Оксид + вода → основание Na2O + H2O → 2NaOH 2. Осн.Оксид + кисл.оксид → соль Na2O + SO3 → Na2SO4 3. Осн.Оксид + Осн.Оксид НЕ РЕАГИРУЮТ 4. Осн.Оксид + кислота → соль + вода Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 5. Осн.Оксид + основание НЕ РЕАГИРУЮТ 6. Осн.Оксид + соль НЕ РЕАГИРУЮТ 7. Осн.Оксид + кислород → новый оксид Реакция возможна только если металл в оксиде находится не в максимальной степени окисления 4FeO + O2 → 2Fe2O3 (железо было +2, а стало +3) Fe2O3+ O2 НЕ РЕАГИРУЮТ (железо +3, выше не бывает) Каждому основному оксиду соответствует основание. Пример: оксиду Na2O соответствует основание NaOH | |||
Химические свойства кислотных оксидов: 1. Кисл.Оксид + вода → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Кисл.Оксид + осн.оксид → соль SO3 + Na2O → Na2SO4 3. Кисл.Оксид + Кисл.Оксид НЕ РЕАГИРУЮТ 4. Кисл.Оксид + основание → соль + вода SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 5. Кисл.Оксид + кислота НЕ РЕАГИРУЮТ 6. Кисл.Оксид + соль НЕ РЕАГИРУЮТ 7. Кисл.Оксид + кислород → новый оксид Реакция возможна только если металл в оксиде находится не в максимальной степени окисления 2SO2 + O2 → 2SO3 (сера была +4, а стала +6) SO3+ O2 НЕ РЕАГИРУЮТ (сера +6, выше не бывает) | Почему такая кислота и такая соль? Откуда брать кислотный остаток? Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота: SO2 – H2SO3 SO3 – H2SO4 N2O3 – HNO2 N2O5 – HNO3 CO2 – H2CO3 SiO2 – H2SiO3 P2O5 – H3PO4 Берем кислотный остаток от кислоты, которая соответствует оксиду, вступившему в реакцию. Кислотный остаток – это всё, что стоит после водорода в формуле кислоты | |||
Основания – это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН- Растворимые Нерастворимые (щелочи) (СМОТРИ ТАБЛИЦУ NaOH РАСТВОРИМОСТИ, KOH ТАМ БУДЕТ СТОЯТЬ «Н») LiOH Взаимодействие щелочей с индикаторами: Лакмус (фиолет.) – становится СИНИМ Метилоранжевый (оранж.) - становится ЖЁЛТЫМ Фенолфталеин (бесцв.) - становится РОЗОВЫМ |
Химические свойства оснований: 1. Основание + вода НЕ РЕАГИРУЮТ 2.Основание + оксид → СМ. ТЕМУ «ОКСИДЫ» 3. Основание + кислота → соль + вода Сa(OH)2 + 2HNO3 → Сa(NO3)2 + 2H2O |
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|
|