Оборудование и реактивы.. Выполнение работы.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Оборудование и реактивы.

1. Секундомер;

2. Термостат;

3. Три пробирки;

4. Дистиллированная вода;

5. 1 н. раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃;

6. 2 н. раствор серной кислоты H₂SO₄.

Опыт 1. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.Реакция тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнению:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

Признаком реакции является появление слабой опалесценции и дальнейшее помутнение раствора от выпавшей свободной серы.

Выполнение работы.

В трех пробирках приготовлены растворыNa₂S₂O₃ с разной концентрацией (табл. 1): в первой пробирке – 4 капли 2 н. раствора Na₂S₂O₃ и 8 капель H₂O; во второй – 8 капель 2 н. раствора Na₂S₂O₃ и 4 капли H₂O; в третьей – 12 капель 2 н. раствора Na₂S₂O₃. Таким образом, концентрация Na₂S₂O₃ (в моль) будет: в пробирке № 1 – С ;в пробирке № 2 – 2С, в пробирке № 3 – 3С.

Включите секундомер. В пробирку № 1 добавьте одну каплю 2 н. раствора серной кислоты. По секундомеру измерьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе заметной опалесценции. Время в секундах запишите в таблицу. Рассчитайте относительную скорость реакции.

Опыт повторить с пробирками № 2 и № 3.

Таблица 1.

№ пробирки	Число капель 1 н. раствора Na₂S₂O₃	Число капель H₂O	Число капель 2 н. раствора H₂SO₄	Общий объем раствора (число капель)	Относительная концентрация раствора Na₂S₂O₃	Время течения реакции (t, с)	Относительная скорость реакции (1/ t)
					С
					2С
		-			3С

Данные опыта занесите в таблицу. Начертите график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. На оси абсцисс отложите в определенном масштабе относительные концентрации тиосульфата натрия, на оси ординат – соответствующие им скорости.

Сделайте вывод о зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции в гомогенной системе.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

В двух пробирках (№ 2 и № 3) приготовлены растворы Na₂S₂O₃с одинаковой концентрацией: 4 капли 2 н. раствора Na₂S₂O₃ и 8 капель H₂O.

Пробирка № 2 помещена в термостат с температурой на 10⁰Свыше комнатной, а пробирка № 3 – в термостат с температурой на 20⁰С выше комнатной.

Включите секундомер. В пробирку № 2 добавьте 1 каплю 2 н. раствора H₂SO₄. По секундомеру отметьте время от момента добавления кислоты до появления заметной опалесценции, как в опыте 1. Повторите опыт для пробирки № 3.

Результаты опыта занесите в таблицу 2 (экспериментальные данные для комнатной температуры (21 ⁰С) возьмите из опыта 1).

Таблица 2.

№ пробирки	Температура, ⁰С	Время течения реакции (t, с)	Относительная скорость (1/ t)

Начертите график зависимости скорости реакции от температуры. На оси абсцисс отложите в определенном масштабе значения температур, на оси ординат – соответствующие им скорости.

Рассчитайте значение температурного коэффициента, исходя из опытных данных:

Сделайте вывод о зависимости скорости химической реакции от температуры.

Форма отчета.

Отчет по лабораторной работе должен содержать:

1. Название работы и описание цели ее выполнения.

2. Заполненные таблицы 1 и 2.

3. Графики зависимостей скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

4. Расчеты значения температурного коэффициента.

5. Выводы.

6. Контрольное задание.

Контрольное задание.

Напишите выражение скорости реакций:

а) N₂ + O₂ = 2NO;

б) CO₂ + C = 2CO;

в) FeO + H₂ = Fe + H₂O.

Как изменится скорость реакции а) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?

⇐ Предыдущая 12