- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
ПОЛУЧЕНИЕ. . ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД HBr. ПОЛУЧЕНИЕ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
ПОЛУЧЕНИЕ.
Окисление ионов Br- сильными окислителями:
MnO2 + 4HBr ® MnBr2 + Br2 + 2H2O
Cl2 + 2KBr ® 2KCl + Br2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| 1) Реагирует с металлами: | 2Al + 3Br2 ® 2AlBr3 |
| 2) Реагирует с неметаллами. С кислородом не реагирует. | H2 + Br2 « 2HBr 2P + 5Br2 ® 2PBr5 |
| 3) Реагирует с водой и щелочами: | Br2 + H2O « HBr + HBrO Br2 + 2KOH ® KBr + KBrO + H2O |
| 4) Реагирует с сильными восстановителями: | Br2 + 2HI ® I2 + 2HBr Br2 + H2S ® S + 2HBr |
БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД HBr
Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. Раствор в воде – сильная бромоводородная кислота.
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Вытеснение из бромидов кислотой-неокислителем:
2NaBr + H3PO4 –t°® Na2HPO4 + 2HBr
2. Гидролиз бромидов неметаллов:
PBr3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HBr
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Бромоводородная кислота еще более сильная, чем соляная. Она вступает в те же реакции, что и HCl:
| 1) Диссоциация: | HBr « H+ + Br - |
| 2) С металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода: | Mg + 2HBr ® MgBr2 + H2 |
| 3) с оксидами металлов: | CaO + 2HBr ® CaBr2 + H2O |
| 4) с основаниями и аммиаком: | NaOH + HBr ® NaBr + H2O Fe(OH)3 + 3HBr ® FeBr3 + 3H2O NH3 + HBr ® NH4Br |
| 5) с солями: | MgCO3 + 2HBr ® MgBr2 + H2O + CO2 AgNO3 + HBr ® AgBr¯ + HNO3 |
| 6) HBr – сильный восстановитель: | 2HBr + H2SO4(конц.) ® Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + Cl2 ® 2HCl + Br2 |
| Образование желтовато-белого осадка бромида серебра используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Вr- в растворе: HBr + AgNO3 ® AgBr¯ + HNO3 |
ЙОД I2
Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с металлическим блеском. При нагревании возгоняется (переходит из твердого состояния сразу в газ, минуя жидкое).
ПОЛУЧЕНИЕ.
Окисление ионов I- сильными окислителями:
Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
2KI + MnO2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| 1) c металлами: | 2Al + 3I2 ® 2AlI3 |
| 2) c водородом: | H2 + I2 « 2HI |
| 3) с сильными восстановителями: | I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI I2 + H2S ® S + 2HI |
| 4) со щелочами: | 3I2 + 6NaOH ® 5NaI + NaIO3 + 3H2O |
| 5) с хлором: | I2 + 5Cl2 + 6H2O à 10HCl + 2HIO3 |
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|