Фтористый водород. ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД
Фтористый водород
Едкий газ, хорошо растворим в воде с образованием плавиковой кислоты.
Получение: из фторида кальция: CaF2 + H2SO4(конц.) ® CaSO4 + 2HF
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
1) Раствор HF в воде – слабая кислота (плавиковая)
| HF⇄H+ + F-Соли плавиковой кислоты – фториды.
| 2) Реагирует с основаниями и основными оксидами:
| HF + NaOH = NaF + H2O
2HF + MgO = MgF2 + H2O
| 3) Плавиковая кислота растворяет стекло:
| SiO2 + 4HF ® SiF4+ 2H2O
|
Фторид кислорода О+2F2
В этом соединении кислород проявляет положительную степень окисления. Это бесцветный газ, плохо растворимый в воде.
Фторне образует соединения типа ННаlОn
ХЛОР Cl2
Газ желто-зеленого цвета с едким запахом. Ядовит. Используется для обеззараживания.
ПОЛУЧЕНИЕ:
1) Электролиз раствора NaCl (промышленный способ):
2NaCl + 2H2O ® H2 + Cl2 + 2NaOH
2) Окисление ионов Cl- сильными окислителями:
MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl ® 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
1) Реакции с металлами:
| 2Na + Cl2 ® 2NaCl
2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3
| 2) Реакции с неметаллами. С кислородом не реагирует.
| H2 + Cl2 –hn® 2HCl
2P + 5Cl2 ® 2PCl5
| 3) Реакция с водой:
| Cl2 + H2Oà HCl + HClO (диспропорционирование)
3Сl2 + 3H2O –t°® 5HCl + HClO3
| 4) Реакции со щелочами:
| Cl2 + 2KOH –5°C® KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH –40°C® 5KCl + KClOЗ + 3H2O
Cl2 + Ca(OH)2 ® CaOCl2(хлорная известь) + H2O
| 5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей.
| Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
Cl2 + 2HBr ® 2HCl + Br2
| 6) Окисляет бром и йод:
| Cl2 + I2 +H2O → HCl + HIO3
|
ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.
ПОЛУЧЕНИЕ:
1) Синтетический способ (промышленный): H2 + Cl2 ® 2HCl
2) Гидросульфатный способ (лабораторный): NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) ® NaHSO4 + HCl↑
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
1) Раствор HCl в воде – соляная кислота (сильная, одноосновная)
| HCl à H+ + Cl-
| 2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
| 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
| 3) с оксидами металлов:
| MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O
| 4) с основаниями и аммиаком:
| HCl + KOH ® KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 ® AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 ® NH4Cl
| 5) с солями:
| CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3
|
Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе:
HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3
ХЛОРИДЫ МЕТАЛЛОВ – соли соляной кислоты.
ПОЛУЧЕНИЕ:
1) взаимодействием металлов с хлором:
| 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3
| 2) реакция соляной кислоты с металлами,
| Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
| 3) реакция соляной кислоты с оксидами
| CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
| 4) с гидроксидами
| Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O
| 5) реакции обмена с некоторыми солями:
| Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + 2HNO3
| 6) Замещение металлом другого металла в соли:
| Mg + CuС12 à MgС12 + Cu
|
СВОЙСТВА:
1) Растворимые хлориды вступают в обменные реакции, если образуется осадок, газ или вода:
| NaCl + AgNO3 à AgCl ¯+ NaNO3
| 2) Хлориды тяжелых металлов реагируют с более активными металлами – реакция замещения
| Mg + CuС12 à MgС12 + Cu
| 3) В процессе электролиза на аноде выделяется газообразный хлор
| 2NaCl + 2H2O –эл.токà 2NaOH + Cl2 + H2 в растворе
2NaCl –эл.токà 2Na+ Cl2 только в расплаве CuCl2 –эл.токà Cu + Cl2 и в растворе, и в расплаве
| БРОМ Br2
Это бурая жидкость с тяжелыми ядовитыми парами; имеет неприятный запах.
|