Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Фтористый водород. ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒


Фтористый водород

Едкий газ, хорошо растворим в воде с образованием плавиковой кислоты.

 

Получение:  из фторида кальция: CaF2 + H2SO4(конц.) ® CaSO4 + 2HF­

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1) Раствор HF в воде – слабая кислота (плавиковая) HF⇄H+ + F-Соли плавиковой кислоты – фториды.
2) Реагирует с основаниями и основными оксидами: HF + NaOH = NaF + H2O  2HF + MgO = MgF2 + H2O
3) Плавиковая кислота растворяет стекло: SiO2 + 4HF ® SiF4­+ 2H2O

                                                

Фторид кислорода О+2F2

В этом соединении кислород проявляет положительную степень окисления. Это бесцветный газ, плохо растворимый в воде.

 

Фторне образует соединения типа ННаlОn

 

ХЛОР Cl2

Газ желто-зеленого цвета с едким запахом. Ядовит. Используется для обеззараживания.

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

1) Электролиз раствора NaCl (промышленный способ): 

2NaCl + 2H2O ® H2­ + Cl2­ + 2NaOH

2) Окисление ионов Cl- сильными окислителями:

    MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2­ + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 5Cl2­ + 2KCl + 8H2O

K2Cr2O7 + 14HCl ® 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2­ + 7H2O

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1) Реакции с металлами:  2Na + Cl2 ® 2NaCl 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3
2) Реакции с неметаллами. С кислородом не реагирует.    H2 + Cl2  –hn® 2HCl 2P + 5Cl2 ® 2PCl5
3) Реакция с водой:   Cl2 + H2Oà HCl + HClO (диспропорционирование) 3Сl2 + 3H2O –t°® 5HCl + HClO3
4) Реакции со щелочами:     Cl2 + 2KOH  –5°C® KCl + KClO + H2O 3Cl2 + 6KOH  –40°C® 5KCl + KClOЗ + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2 ® CaOCl2(хлорная известь) + H2O
5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2 Cl2 + 2HBr ® 2HCl + Br2
6) Окисляет бром и йод: Cl2 + I2 +H2O → HCl + HIO3

 

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

 1) Синтетический способ (промышленный): H2 + Cl2 ® 2HCl

 2) Гидросульфатный способ (лабораторный): NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) ® NaHSO4 + HCl­↑

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1) Раствор HCl в воде – соляная кислота (сильная, одноосновная) HCl à H+ + Cl-
2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­
3) с оксидами металлов:  MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O
4) с основаниями и аммиаком:  HCl + KOH ® KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 ® AlCl3 + 3H2O HCl + NH3 ® NH4Cl
5) с солями: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2­  HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3

 

Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе:  

HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3

 

ХЛОРИДЫ МЕТАЛЛОВ – соли соляной кислоты.

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

1) взаимодействием металлов с хлором: 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3
2) реакция соляной кислоты с металлами, Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2­
3) реакция соляной кислоты с оксидами CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
4) с гидроксидами Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O
5) реакции обмена с некоторыми солями: Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + 2HNO3
6) Замещение металлом другого металла в соли: Mg + CuС12 à MgС12 + Cu

 

СВОЙСТВА:

1) Растворимые хлориды вступают в обменные реакции, если образуется осадок, газ или вода: NaCl + AgNO3 à AgCl ¯+ NaNO3
2) Хлориды тяжелых металлов реагируют с более активными металлами – реакция замещения Mg + CuС12 à MgС12 + Cu
3) В процессе электролиза на аноде выделяется газообразный хлор 2NaCl + 2H2O –эл.токà 2NaOH + Cl2 + H2  в растворе 2NaCl –эл.токà 2Na+ Cl2 только в расплаве CuCl2 –эл.токà Cu + Cl2 и в растворе, и в расплаве  

БРОМ Br2

Это бурая жидкость с тяжелыми ядовитыми парами; имеет неприятный запах.


⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.